Головна
Інформаційна безпека
Очищення іржі та відновлення металу у вуглецевому середовищі. Як відновити іржавий метал

Очищення іржі та відновлення металу у вуглецевому середовищі. Як відновити іржавий метал

Часто трапляються іржаві металеві вироби, розсипаються в руках. Як відреставрувати залізо? Як відновити знайдену іржаву залізну річ?

Виявив цікавий метод збереження, відновлення іржавого заліза. Найближчим часом скористаюся.

Навіть якщо знайдений предмет схожий більше на великий шматок іржі - не варто впадати у відчай. Є спосіб, яким можна повернути до життя знайдений скарб. Це реставрація заліза в вуглецевому середовищі. Це дуже простий метод, доступний кожному.

Для реставрації знадобиться залізна коробка з кришкою на болтах, товчене деревне вугілля (на якому смажимо шашлики) та сільську піч.

Отже, за порядком. Знахідку, перш за все, необхідно зберегти в тому вигляді, в якому вона була виявлена ​​зі шматками землі, якщо ви її викопали, і іржею. Не треба намагатися «насильницьким шляхом» очистити її від землі або від іржі, що відшаровується, механічним шляхом або будь-яким іншим способом.

Якщо ви виловили предмет із водоймища, обмотайте його бинтами, як мумію. Це не дозволить металу розшаровуватися при висиханні.

У залізну коробку, назвемо її «реактор», засинається подрібнений деревне вугіллятак, щоб наші залізні предмети не стикалися зі стінками реактора. Реактор повністю заповнюємо вугіллям, закриваємо кришкою і поміщається в розтоплену піч на подушку помаранчевого вугілля та обкласти з усіх боків дровами. Зверніть увагу на температурний режим, «Реактор» повинен бути розпеченим до червона.

Приблизно через 2 години необхідно витягти «реактор» з печі і дати йому повністю охолонути. Зверніть увагу, що в реактор завантажуються тільки повністю висушені предмети.

Після реактора предмети очищаються в лугу NaOH (наприклад, засіб для чищення труб «Крот») та промиваються у підкисленій воді. При необхідності процедуру реставрації в реакторі можна повторити кілька разів.


Метод полягає у відновленні іржі, тобто оксиду заліза Fe2O3 до вільного заліза у вуглецевому середовищі. Про цей метод розповів Сергій Дмитрієв.

http://www.clubklad.ru/blog/article/2399/

У кожному будинку, серед домашнього начиння, предметів інтер'єру є матеріали, інструменти або деталі, виготовлені з металу. Вони практичні, зносостійкі, але рано чи пізно зазнають корозії. Як запобігти цьому процесу? Чим обробити метал, щоб він не іржавів?

Існує кілька методів, які дозволяють продовжити термін експлуатації залізних деталей та предметів. Найбільш ефективний спосіб– це обробка хімічними речовинами. До них відносяться інгібіторні склади, що покривають металеві предмети тонкою плівкою.Саме вона дозволяє запобігти руйнуванню виробу. Такі препарати часто використовують у профілактичних цілях.

Розглянемо основні методи, що дозволяють запобігти корозії:

  • механічне видалення іржі;
  • обробка хімічними речовинами;
  • антикорозійні речовини;
  • народні засоби від іржі.

Механічна очистка

Щоб виконати механічну обробку від корозії вручну, необхідно придбати щітку по металу або абразивну крупнозернисту шкірку.Предмети можна обробляти сухим або мокрим способом. У першому варіанті відбувається звичайне зішкрібання іржі, а в другому - шкірка змочується в розчині Уайт-спіриту або в гасі.

Також провести механічне очищення іржавіючих матеріалів можна за допомогою апаратних засобів, таких як:

  • Чернівці.

  • Шліфувальна машинка.

  • Електродриль із насадкою-металевою щіткою.

  • Піскоструйний апарат.

Безумовно, ручним способомможна ретельніше очистити поверхню. Але застосовується він на невеликих площах. Апаратні матеріали прискорять робочий процес, але вони можуть завдати шкоди деталям. Під час обробки знімається величезний шар металу. Найбільш оптимальний варіант, який дбайливо видалить корозію - піскоструйний апарат. Таке обладнання має свій невеликий недолік – висока вартість.

При обробці предметів піскоструминним обладнанням металева поверхня не сточується, а зберігає свою структуру. Потужний струмінь піску дбайливо видаляє іржу.

Обробка хімічними речовинами

Хімічні препарати поділяються на дві групи:

  • Кислоти (найпопулярніша ортофосфорна);
  • Перетворювачі іржі.

Під кислотами, найчастіше, маються на увазі звичайні розчинники. Одні з них мають ортофосфорний склад, який дозволяє відновити матеріал, що іржавіє.Спосіб застосування кислоти досить простий: протріть залізо або метал від пилу вологою ганчіркою, потім заберіть залишки вологи, нанесіть тонким шаром кислоту силіконовим пензлем на предмет.

Речовина вступить у реакцію з пошкодженою поверхнею, залиште її на 30 хвилин. Коли деталь буде очищена, протріть оброблене місце сухою ганчіркою. Перед використанням хімічних засобіввід іржі одягніть спецодяг. У ході роботи подбайте, щоб склад не потрапив вам на відкриті ділянкишкіри.

Ортофосфорна кислота має низку переваг у порівнянні з іншими складами. Вона дбайливо впливає на металеві предмети, видаляє іржу та перешкоджає появі нових ділянок зараження.

Перетворювачі іржі наносяться на всю металеву поверхню, при цьому утворюють захисний шар, який надалі запобігатиме корозії всього предмета.Після того, як склад висохне, можна розкрити його фарбою або лаком. На сьогоднішній день у будівельній індустрії виробляється велика кількість перетворювачів, найбільш популярними з них є:

  • Модифікатор іржі Berner.Призначений для обробки болтів та гайок, які не піддаються демонтажу.

  • Нейтралізатор іржі ВСН-1.Використовується на невеликих ділянках. Нейтралізує поржавілі місця, утворюючи сіру плівку, яка легко витирається сухою ганчіркою.

  • Аерозоль "Цинкор".Знежирюючий склад дозволяє відновити предмети, що знаходяться у іржавінні, утворює захисну плівку на поверхні.

  • Це гель швидкої дії, що не розтікається, він видаляє будь-які види корозії.

  • Перетворювач СФ-1.Використовується для чавунних, оцинкованих, алюмінієвих поверхонь. Видаляє іржу, після обробки захищає матеріал, продовжує термін експлуатації до 10 років.

Більшість антикорозійних речовин складається з токсичних хімічних сполук. Подбайте, щоб у вас обов'язково був респіратор. Так ви убезпечите слизову дихальних шляхів від роздратування.

Застосування антикорозійних складів

Одна з провідних хімічних компаній "Rocket Chemical" пропонує широкий асортиментантикорозійної продукції. Але найефективнішою вважається лінійка з п'яти речовин:

  • Інгібітор тривалої дії.Оброблені речовиною металеві вироби можуть бути цілий рікна вулиці. При цьому вони захищені від будь-яких погодних впливів, які спричиняють корозійний процес.

  • Захисне літієве мастило.Матеріал наноситься на поверхню для захисту та профілактики іржавіння. Він рекомендується для нанесення на дверні петлі, ланцюги, троси, рейкові механізми. Утворює захисну плівку, яка змивається атмосферними опадами.

  • Водостійке силіконове мастило.Завдяки своєму силіконовому складу мастило наноситься на металеві поверхніз елементами пластику, вінілу та гуми. Швидко висихає, утворює тонке, прозоре, не липке покриття.

  • Спрей від іржі.Препарат застосовується для обробки важкодоступних місць, призначений для глибокого проникнення, захищає вироби від повторної появи іржі. Широко використовується для обробки різьбових з'єднаньта болтів від корозії.

  • Розчин, що видаляє корозійні плями.До складу розчину входять нетоксичні речовини. Він може застосовуватися як для обробки будівельних матеріалів, так і різних кухонного приладдя. Як зробити, щоб ніж не іржавів? Сміливо обробляємо його розчином, залишаємо на 5 годин, після чого добре вимиваємо за допомогою миючого засобу. І ніж знову готовий до експлуатації.

На відео: руйнівник іржі WD-40.

Народні засоби

Що робити якщо на хімічні препарати алергія, а іржу з металевих предметівтреба очистити? Не впадайте у відчай, існує безліч народних засобів, які нітрохи не поступаються заводським препаратам:

  • Cilit – засіб для чищення нальоту та іржі у ванній кімнаті та кухні.Цей гель часто застосовується для кранів, змішувачів, якщо ніж іржавіє чи інші металеві прилади. Також використовується для видалення корозії з будь-яких залізних та металевих виробів. Але слід пам'ятати, що його хімічний склад може роз'їсти фарбу.
  • Розчин з гасу та парафіну.Його потрібно приготувати у співвідношенні 10:1. Залишити настоятися на добу. Після цього обробляємо пошкоджені іржею предмети, залишаємо на 12 годин. На завершення потрібно очистити оброблене місце сухою ганчіркою. Такий метод підійде для будівельних матеріалів та інструментів.
  • Coca Cola проти іржі.Її лужний склад роз'їдає корозійні плями. Для цього зануріть предмет у ємність із напоєм або змочіть ганчірку. Залишіть на добу, після чого промийте предмет під проточною водою.

Як бачите, немає нічого неможливого. Отже, виберіть більш прийнятний варіант, щоб повернути металевим виробам первозданний вигляд.

Топ 5 способів видалення іржі (1 відео)

У зв'язку з появою якогось газу, що викликає миттєвий кашель, що обпалює. Ця стаття – ідентифікація цього газу. Стаття рясніє формулами; кількість формул обумовлена ​​нетривіальністю як самого процесу електролізу, так і іржі. Хіміки та хімічки, допомагайте довести статтю до повної відповідності реальності; це ваш обов'язок: піклуватися про братів "менших" за хімічної небезпеки.

Нехай є залізо Fe 0:
- якби Землі був води, то прилетів би кисень - і зробив оксид: 2Fe + O 2 = 2FeO (чорний). Оксид окислюється далі: 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 (червоно-бурий). FeO 2 не існує, це вигадки школярів; а ось Fe 3 O 4 (чорний) цілком реальний, але штучний: подача перегрітої пари на залізо або відновлення Fe 2 O 3 воднем при температурі приблизно 600 градусів;
- але на Землі є вода - в результаті і залізо, і оксиди заліза прагнуть перетворитися в основу Fe(OH) 2 (біле?!. На повітрі швидко темніє - чи не пункт нижче): 2Fe + 2H 2 O + O 2 = 2Fe(OH) 2 , 2FeO + H 2 O = 2Fe(OH) 2 ;
- далі ще гірше: на Землі є електрика - всі названі речовини прагнуть перетворитися на основу Fe(OH) 3 (буре) через наявність вологи та різниці потенціалів (гальванічна пара). 8Fe(OH) 2 + 4H 2 O + 2O 2 = 8Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 (повільно). Тобто, якщо залізо зберігати в сухій квартирі – іржавіє потихеньку, але тримається; підвищити вологість чи намочити - стане гірше, а землю встромити - зовсім погано буде.

Приготування розчину для електролізу – теж цікавий процес:
- Спершу проводиться аналіз наявних речовин для приготування розчинів. Чому кальцинована сода та вода? Кальцинована сода Na 2 CO 3 містить метал Na, який стоїть набагато лівіше водню в ряді електричних потенціалів- отже, при електролізі метал не буде відновлюватися на катоді (у розчині, але не в розплаві), а вода розкладатиметься на водень і кисень (в розчині). Всього 3 варіанти реакції розчину: метали сильно лівіше водню не відновлюються, слабо лівіше водню відновлюються з виділенням H 2 і O 2 , правіше водню - просто відновлюються на катоді. Ось він, процес обміднення поверхні деталей у розчині CuSo 4 , оцинковування ZnCl 2 , нікелювання в NiSO 4 + NiCl 2 і т.д.;
- розводити у воді кальциновану соду стоїть у безвітря, не поспішаючи і не дихаючи. Пакет не рвати руками, а розрізати ножицями. Ножиці після цього потрібно покласти у воду. Кожна із чотирьох видів соди (харчова, кальцинована, пральна, їдкий натр) забирає вологу з повітря; її термін придатності, по суті, визначається часом накопичення вологи та комкуванням. Тобто, у скляній банці термін зберігання - вічність. Також будь-яка сода породжує розчин гідроксиду натрію при змішуванні з водою та електролізі, відрізняючись лише концентрацією NaOH;
- Поєднується кальцинована сода з водою, розчин стає блакитнуватого кольору. Здавалося б, пройшла хімічна реакція - а ось ні: як у випадку з кухонною сіллю та водою, розчин не має хімічної реакції, а має лише фізичну: розчинення твердої речовиниу рідкому розчиннику (воді). Даний розчин можна випити та отримати отруєння легкої-середньої тяжкості – нічого смертельного. Або випарувати та отримати кальциновану соду назад.

Вибір анода і катода - ціла витівка:
- анод бажано вибрати твердим інертним матеріалом (щоб не руйнувався, в т.ч. від кисню, і не брав участь у хімічних реакціях) - саме тому в ролі нього виступає нержавіюча сталь (начитався єресі в інтернеті, мало не отруївся);
- саме чисте залізо є катодом, інакше іржа виступатиме надмірно високим опором електричного ланцюга. Щоб помістити залізо, що очищається повністю в розчин, потрібно припаяти або прикрутити його до якого-небудь іншого заліза. Інакше метал утримувача заліза сам візьме участь в розчині як неінертний матеріал і як ділянку ланцюга з найменшим опором (паралельне з'єднання металів);
- поки не уточнено, але повинна бути залежність струму, що протікає, і швидкості електролізу від площі поверхні анода і катода. Тобто, одного болта з нержавіючої сталі M5x30 може не вистачити для швидкого зняття іржі з дверей автомобіля (для реалізації всього потенціалу електролізу).

Нехай для прикладу візьмемо інертні анод та катод: розгляд електролізу лише блакитного розчину. Як тільки подається напруга - розчин починає перетворюватися до кінцевого: Na2CO3+4H2O=2NaOH+H2CO3+2H2+O2. NaOH - гідроксид натрію - скажений луг, їдкий натр, Фредді Крюгер у кошмарному сні: найменший контакт цієї сухої речовини з вологими поверхнями(шкіра, легені, очі тощо) викликає пекельну біль і швидкі незворотні (але відновлювані при легкому ступені опіку) ушкодження. На велике щастя, гідроксид натрію розчинений у вугільній кислоті H 2 CO 3 і воді; коли вода остаточно випарується воднем на катоді та киснем на аноді - утворюється максимальна концентрація NaOH у вугільній кислоті. Цей розчин ні пити, ні нюхати вже категорично не можна, пхати пальці теж не можна (чим довше електроліз - тим більше палить). Можна прочистити їм труби, при цьому розуміючи його високу хімічну активність: якщо пластикові труби - можна і потримати години 2, але якщо металеві (заземлені, до речі) - і труби з'їдати почне: Fe + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 , Fe + H 2 CO 3 = FeCO 3 + H 2 .

Це перша з можливих причинзадушливого "газу", фізико-хімічний процес: насичення повітря розчином концентрованого їдкого натру у вугільній кислоті (киплячими бульбашками кисню та водню як носіями). У книгах 19 століття вугільна кислота йде як отруйна речовина (в велику кількість). Саме тому водії, що встановлюють АКБ у салоні автомобіля, отримують пошкодження від сірчаної кислоти (по суті, той же електроліз): у процесі надструму на сильно розряджену АКБ (автомобіль не має обмеження струму) електроліт короткочасно закипає, сірчана кислота виходить разом із киснем і воднем у салон. Якщо ж приміщення зробити повністю герметичним - через кисень-водневу суміш (гримучий газ) можна отримати непоганий бабах з руйнуванням приміщення. На ролику показано бабах у мініатюрі: вода під дією розплавленої міді розкладається на водень і кисень, а метал більше 1100 градусів (уявляю, як лясне повністю заповнена ним кімната)... Про симптоми вдихання NaOH: їдкий ; симптоми можуть бути відстроченими. За відчуттями цілком підходить.
...при цьому Володимир Вернадський пише про те, що життя на Землі без розчиненої у воді вугільної кислоти неможливе.

Замінюємо катод на іржаву залозку. Починається ціла серія веселих хімічних реакцій (і ось він, борщ!):
- іржа Fe(OH) 3 і Fe(OH) 2 як основи починають реагувати з вугільною кислотою (що виділяється на катоді), отримуючи сидерит (червоно-бурий): 2Fe(OH) 3 + 3H 2 CO 3 = 6H 2 O + Fe 2 (CO3) 3 , Fe(OH) 2 + H 2 CO 3 = FeCO 3 + 2(H 2 O). Оксиди заліза беруть участь у реакції з вугільної кислотою, т.к. немає сильного нагріву, а кислота слабка. Також електроліз не відновлює залізо катоді, т.к. основи ці – не розчин, а анод – не залізний;
- їдкий натр, як основа, не реагує з основами. Необхідні умови для Fe(OH) 2 (амфотерний гідроксид): NaOH>50% + кипіння в атмосфері азоту (Fe(OH) 2 + 2NaOH = Na2). Необхідні умови для Fe(OH) 3 (амфотерний гідроксид): сплавлення (Fe(OH) 3 + NaOH = NaFeO 2 + 2H 2 O). Необхідні умови FeO: 400-500 градусів (FeO+4NaOH=2H 2 O+Na 4 FeO 3). А може з FeO йде реакція? FeO + 4NaOH = Na 4 FeO 3 + 2H 2 O - але лише за температури 400-500 градусів. Ну, добре, може, гідроксид натрію видаляє частину заліза - і іржа просто відвалюється? Але й тут облом: Fe + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 - але за кипіння в атмосфері азоту. Якого ж фіга розчин їдкого натру без електролізу видаляє іржу? А ніяк він не видаляє (я зливав саме прозорий розчин їдкого натру з "Ашан"). Він видаляє жир, а в моєму випадку зі шматочком матіз розчинив фарбу і грунтовку (стійкість грунтовки до NaOH є в її ТТХ) - що оголило чисту залізну поверхню, іржа просто відпала. Висновок: кальцинована сода потрібна тільки для одержання кислоти електролізом, що очищає метал, забираючи іржу на себе у прискореному темпі; гідроксид натрію як би не при справах (але реагуватиме зі сміттям у складі катода, очищаючи його).

Про сторонні речовини після електролізу:
- розчин змінив свій колір, став "брудним": з основами, що прореагували Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 ;
- Чорний наліт на залозі. Перша думка: карбід заліза Fe 3 C (карбід тризаліза, цементит), нерозчинний у кислотах та кисні. Але умови не ті: для його одержання потрібно подати температуру 2000 градусів; й у хімічних реакціях немає вільного вуглецю, який міг би приєднатися до заліза. Друга думка: один із гідридів заліза (насичення заліза воднем) - але й це неправильно: не ті умови отримання. А потім дійшло: оксид заліза FeO, основний оксид не реагує ні з кислотою, ні з їдким натром; а також Fe 2 O 3 . А амфотерні гідроксиди знаходяться шарами вище основних оксидів, захищаючи метал від подальшого проникнення кисню (не розчиняються у воді, перешкоджають доступу води та повітря до FeO). Можна відчищені деталі покласти в лимонну кислоту: Fe 2 O 3 + C 6 H 8 O 7 = 2FeO + 6CO + 2H 2 O + 2H 2 (особлива увага на виділення чадного газу та на те, що кислота та метал їсть при контакті) - а FeO знімається звичайною щіткою. А якщо нагріти вищий оксид у чадному газіі при цьому не вчадіти - він відновить залізо: Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 ;
- білі пластівці у розчині: деякі солі, нерозчинні при електролізі ні в воді, ні в кислоті;
- інші речовини: залізо спочатку "брудне", вода спочатку не дистильована, розчинення аноду.

Друга з можливих причин задушливого "газу", фізико-хімічний процес: залізо, як правило, не чисте - з оцинкуванням, ґрунтовкою та іншими сторонніми речовинами; а вода – з мінералами, сульфатами тощо. Їхня реакція при електролізі носить непередбачуваний характер, у повітря може виділятися будь-що. Однак мій шматочок був настільки малий (0.5x100x5), і вода водопровідна (слабко мінералізована) – ця причина є малоймовірною. Також відпала ідея наявності сторонніх речовин у самій кальцинованій соді: на упаковці у складі вказана лише вона.

Третя із можливих причин задушливого газу, хімічний процес. Якщо катод відновлюється, то анод повинен руйнуватися окисленням, а то й інертний. Нержавіюча сталь містить близько 18% хрому. І цей хром при руйнуванні потрапляє у повітря у вигляді шестивалентного хрому або його оксиду (CrO 3 , хромовий ангідрид, червоний - далі мова про нього), сильної отрути та канцерогену з відстроченим каталізом раку легень. Летальна доза 0,08 г/кг. Займистий бензин при кімнатній температурі. Виділяється при зварюванні нержавіючої сталі. Жах у тому, що симптоми у нього такі самі, як у гідроксиду натрію при вдиханні; і гідроксид натрію вже здається невинним звірком. Судячи з опису випадків виникнення хоча б бронхіальної астми, потрібно попрацювати покрівельником 9 років, дихаючи цією отрутою; однак описується явний відстрочений ефект - тобто може вистрілити і через 5, і через 15 років після одноразового отруєння.

Як перевірити, чи виділявся хром з нержавіючої сталі (куди - питання залишиться). Болт після реакції став більш блискучим, порівняно з таким самим болтом з тієї ж партії - погана ознака. Як з'ясувалося, нержавіюча сталь є такою, поки існує оксид хрому у вигляді захисного покриття. Якщо оксид хрому був зруйнований окисленням при електролізі - отже, такий болт іржавітиме інтенсивніше (вільне залізо зреагує, а потім хром у складі недоторканої нержавіючої сталі окислиться до CrO). Тому створив усі умови для іржавлення двох болтів: солона вода та температура розчину 60-80 градусів. Нержавіюча сталь марки A2 12Х18Н9 (Х18Н9): вона містить 17-19% хрому (а в нержавіючих сплавах залізо-нікелевих хрому ще більше, до ~35%). Один із болтів порижів у кількох місцях, усі місця – у зоні контакту нержавійки з розчином! Найрудіший - по лінії зіткнення з розчином.

І моє щастя, що сила струму була тоді всього 0.15А при електролізі, було закрито кухню і відкрито вікно в ній. У свідомості чітко вдрукувалося: виключити нержавіючу сталь з електролізу або робити це на відкритій місцевості і на відстані (немає нержавійки без хрому, це її легуючий елемент). Тому що нержавіюча сталь не є інертним анодом при електролізі: розчиняється і виділяє отруйний оксид хрому; дивані хіміки, убійтеся об стіну, поки від ваших порад хтось не здох!Залишилося питання, в якому вигляді, скільки і куди; але з урахуванням виділення на аноді саме чистого кисню, CrO вже точно окислюється до проміжного оксиду Cr 3 O 2 (теж отруйний, ГДК 0.01мг/м 3), а далі - до вищого оксиду CrO 3: 2Cr 2 O 3 + 3O 2 = 4CrO 3 . Останнє залишається припущенням (необхідне лужне середовище присутнє, але чи потрібне сильне нагрівання для даної реакції), але краще перестрахуватися. Навіть аналізи крові та сечі на хром складно зробити (відсутні у прайсах, немає навіть у розширеному загальному аналізікрові).

Інертний електрод – графіт. Треба до тролейбусного депо зайти, з викинутих щіток зняти. Тому що навіть на аліекспресі по 250 рублів за штир. І це найдешевший з інертних електродів.

А ось ще 1 реальний прикладколи диванний електронік призвів до матеріальних втрат . І до правильних знань, щоправда. Як і у цій статті. Користь від диванних пустословів? - навряд, вони сіють хаос; і доводиться підтирати за ними.

Схиляюся до першої причини задушливого "газу": випаровування у повітря розчину гідроксиду натрію у вугільній кислоті. Тому що при оксидах хрому використовують саме шлангові протигази з механічною подачею повітря - я задихнувся б у своєму жалюгідному РПГ-67, проте в ньому було дихати відчутно легше в самому епіцентрі.
Як перевірити наявність оксиду хрому у повітрі? Запустити процес розкладання води у чистому розчині кальцинованої содина графітовому аноді (виколупати з олівця, але не кожен олівець містить саме чистий графітовий стрижень) та залізному катоді. І ризикнути знову вдихнути повітря на кухні через 2.5 години. Логічно? Майже: симптоми їдкого натру та шестивалентного оксиду хрому ідентичні – наявність їдкого натру у повітрі не доведе відсутність парів шестивалентного хрому. Однак відсутність запаху без нержавіючої сталі чітко видасть результат присутності шестивалентного хрому. Перевірив, чи запах був - фразу з надією "ура! Я дихав їдким натром, а не шестивалентним хромом!"можна розтягувати на анекдоти.

Що ще забули:
- як існує кислота та луг разом в одній посудині? За ідеєю повинні виникнути сіль і вода. Тут дуже тонкий момент, який можна зрозуміти лише експериментально (не перевіряв). Якщо розкласти всю воду при електролізі та ізолювати розчин від солей в осаді - варіанта 2: залишиться або розчин їдкого натру, або їдкого натру з вугільною кислотою. Якщо остання є у складі - почнеться виділення солі в нормальних умовах і випадання... кальцинованої соди: 2NaOH + H 2 CO 3 = Na 2 CO 3 + 2H 2 О. Проблема в тому, що вона у воді розчиниться відразу - шкода, на смак не можна спробувати і порівняти з вихідним розчином: раптом їдкий натр не весь прореагував;
- Чи взаємодіє вугільна кислота із самим залізом? Питання серйозне, т.к. утворення вугільної кислоти відбувається саме на катоді. Перевірити можна, створивши концентрованіший розчин і робити електроліз до тих пір, поки тонкий шматочок металу повністю не розчиниться (не перевіряв). Електроліз проходить як щадний метод зняття іржі, ніж травлення кислотою;
- Які симптоми вдихання гримучого газу? Жодних + немає ні запаху, ні кольору;
- чи реагує їдкий натр та вугільна кислота з пластиком? Зробити ідентичний електроліз у пластиковій та скляній таріі порівняти каламутність розчину та прозорість поверхні тари (не перевіряв на склі). Пластик – став менш прозорим у місцях зіткнення з розчином. Однак це виявилися солі, що легко зчищаються пальцем. Отже, харчовий пластик із розчином не реагує. Скло використовують для зберігання концентрованих і лугів та кислот.

Якщо багато надихалися обпалюючого газу, незалежно, NaOH це або CrO 3 - потрібно прийняти "унітіол" або аналогічний препарат. І діє загальне правило: яке б отруєння не відбулося, якої б сили та походження воно не було, - пити багато води в наступні 1-2 доби, якщо дозволяють нирки. Завдання: прибрати токсин з організму, і якщо блювотою чи відхаркуванням цього не зробити – дати додаткові можливостізробити це печінки та сечовій системі.

Найприкріше, що це все шкільна програма 9 класу. Блін, мені 31 рік – і я не здам ЄДІ...

Електроліз цікавий тим, що він повертає час назад:
- розчин NaOH і H 2 CO 3 в нормальних умовах призведе до утворення кальцинованої соди, електроліз інвертує цю реакцію;
- залізо у природних умовах окислюється, а при електролізі відновлюється;
- водень і кисень прагнуть з'єднатися як завгодно: змішатися з повітрям, згоріти і стати водою, увібратися або зреагувати з чимось; електроліз ж, навпаки, породжує гази різних речовинВ чистому вигляді.
Локальна машина часу не інакше: повертає положення молекул речовин у вихідний стан.

Згідно з формулами реакцій, розчин з порошкового їдкого натру небезпечніший при його створенні та електролізі, але ефективніший в окремих ситуаціях:
- для інертних електродів: NaOH + 2H 2 O = NaOH + 2H 2 + O 2 (розчин є джерелом чистого водню та кисню без домішок);
- Інтенсивніше реагує з органічними матеріалами, відсутня вугільна кислота (швидкий та дешевий знежирювач);
- якщо і як анод взяти залізо - воно почне розчинятися на аноді і відновлюватися на катоді, потовщуючи шар заліза на катоді за відсутності вугільної кислоти. Це спосіб відновлення матеріалу катода або покриття його іншим металом тоді, коли під рукою немає розчину з потрібним металом. Зняття іржі, на думку експериментаторів, теж йде швидше, якщо анодом зробити залізо у разі кальцинованої содою;
- але концентрація NaOH у повітрі при випаровуванні буде вищою (ще потрібно вирішити, що небезпечніше: вугільна кислота з їдким натром або волога з їдким натром).

Раніше я писав про освіту, що купа часу втрачається даремно у школі та вузі. Ця стаття не скасовує цієї думки, тому що пересічній людині не знадобиться в житті матан, органічна хіміяабо квантова фізика (тільки на роботі, і коли мені був потрібний матан через років 10 - я його вчив заново, зовсім нічого не пам'ятав). А ось неорганічна хімія, електротехніка, фізичні закони, російська та іноземна мови- це те, що має бути пріоритетним (ще б запровадити психологію взаємодії статей та основи наукового атеїзму). Ось навчався не на факультеті електроніки; а потім бац, приперло, - і Visio навчився користуватися, і MultiSim і частину позначень елементів вивчив, і т.д. Якби навчався навіть на факультеті психології – результат був би тим самим: приперло в житті – вгризся – розібрався. Але якби в школі на природничих науках і мовах посилено акцент (і пояснили юним людям, чому посилено) - жити було б простіше. Що у школі, що в інституті на хімії: про електроліз розповіли (теорія без практики), а про отруйність пари – ні.

Насамкінець приклад отримання чистих газів (за допомогою інертних електродів): 2LiCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2LiOH. Тобто, спочатку труїмося найчистішим хлором, а потім вибухаємо воднем (знову до питання безпеки речовин, що виділяються). Якби був розчин CuSO 4 , а катод залізом - метал з основи вибув і залишив кисневмісний кислотний залишок SO4 2- , він не бере участі в реакціях. Якби кислотний залишок не містив кисень - він би розклався на прості речовини(що видно на прикладі C 1 - , що виділяється як Cl 2).

(додано 24.05.2016)Якщо потрібно закип'ятити NaOH з іржею для їхньої взаємної реакції - чому б ні? Азот у повітрі 80%. Ефективність зняття іржі зросте в рази, проте тоді цей процес потрібно робити на відкритому повітрі.

Про наводження металу (підвищення крихкості): не знайшов жодних формул і адекватних думок на цю тему. Якщо буде можливість – поставлю електроліз металу на кілька діб, додаючи реагент, – а потім постукаю молотком.

(додано 27.05.2016)Графіт можна витягнути із використаної сольової батареї. Якщо буде вперто чинити опір розбиранню - деформувати її в лещатах.

(додано 10.06.2016)Наводження металу: H + + e - = H адс. H адс + H адс = H 2 де АДС - адсорбція. Якщо метал володіє при необхідних умовахрозчиняти у собі водень (ось це номер!) - він його у собі розчиняє. Умови виникнення для заліза не виявлено, а стали описані у книзі Шрейдера А.В. "Вплив водню на хімічне та нафтове обладнання". На малюнку 58 стор. 108 є графік марки 12Х18Н10Т: при тиску, який можна порівняти з атмосферним, і температурою 300-900 градусів: 30-68см 3 /кг. На малюнку 59 наведено залежності для інших марок сталей. Загальна формула наводорожування сталі: K s = K 0 · e - ∆H/2RT , де K 0 - передекспоненційний множник 1011л/моль·с, ∆H - теплота розчинення сталі ~1793K), R - універсальна постійна газова 8.3144598Д В·K), T - температура середовища. У результаті за кімнатної температури 300K маємо K s = 843л/моль. Число не коректне, потрібно перевіряти ще раз параметри.

(додано 12.06.2016)Якщо їдкий натр не взаємодіє з металами без високої температури – це безпечний (для металу) знежирювач піддонів, каструль та іншого (залізо, мідь, нержавіюча сталь – але не алюміній, тефлон, титан, цинк).

З наводненням - уточнення. Передекспоненційний множник K 0 лежить в діапазоні 2.75-1011л/моль с, це не постійна величина. Обчислення його для нержавіючої сталі: 10 13 · C m 2/3 де C m - атомна щільність сталі. Атомна щільність нержавіючої сталі 8 · 10 22 ат/см3 - K 0 = 37132710668902231139280610806.786ат./см 3 = - а далі все, залип.

Якщо вдивитися в графіки Шрейдера, можна зробити приблизний висновок про наводження сталі в НУ (зменшення температури в 2 рази уповільнює процес в 1.5 раза): приблизно 5.93см 3 /кг при 18.75 градусів Цельсія - але не вказано час проникнення в метал такого обсягу. У книзі Сухотіна А.М., Зотікова В.С. "Хімічний опір матеріалів. Довідник" на станиці 95 таблиці 8 вказано вплив водню на тривалу міцність сталей. Воно дозволяє зрозуміти, що наводження сталей воднем під тиском 150-460 атмосфер змінює межу тривалої міцності максимум в 1.5 рази на проміжку 1000-10000 годин. Тому не варто розглядати наводження сталей при електролізі в НУ як руйнівний фактор.

(додано 17.06.2016) Гарний спосіброзбирання батареї: не сплющувати корпус, а розпускати як бутон тюльпана. Від плюсового входу по шматочку відгинати вниз частини циліндра – плюсовий вхід знімається, графітовий стрижень оголюється – і плавно викручується пасатижами.

(додано 22.06.2016)Найпростіші батарейки для розбирання – ашановські. А то в деяких моделях трапляються 8 гуртків пластику для фіксації графітового стрижня – його стає важко витягнути, починає кришитися.

(додано 05.07.2016)Сюрприз: графітовий стрижень руйнується набагато швидше, ніж анод із металу: буквально за кілька годин. Використання нержавіючої сталі в ролі анода є оптимальним рішеннямякщо забути про токсичність. Висновок із усієї цієї історії простий: електроліз проводити лише на відкритому повітрі. Якщо у цій ролі буде відкритий балкон- не відкривати вікна, а дроти пропустити через гумовий ущільнювачдвері (просто притиснути дроти дверима). З урахуванням струму при електролізі до 8А (інтернет-думка) і до 1.5А (мій досвід), а також максимальної напруги БП ПК 24В - провід повинен бути розрахований на 24В/11А - це будь-який провід в ізоляції перетином 0.5мм 2 .

Тепер про оксид заліза на вже обробленій деталі. Бувають деталі, в які важко підлізти, щоб стерти чорний наліт (або предмет на реставрації, коли залізною щіткою не можна терти поверхню). При аналізі хімічних процесів натрапив на спосіб його зняття лимонною кислотою і випробував його. Дійсно, він працює і з FeO - наліт зник/осипався протягом 4 годин при кімнатній температурі, а розчин позеленів. Але такий спосіб вважається менш щадним, т.к. кислота та метал під'їдає (не можна перетримувати, постійний контроль). Плюс потрібне кінцеве промивання розчином соди: або залишки кислоти під'їдять метал на повітрі, і вийде небажане покриття (шило на мило). І потрібно бути уважним: якщо з Fe 2 O 3 виділяється аж 6CO, то що виділяється з FeO – передбачити складно (кислота органічна). Передбачається, що FeO + C 6 H 8 O 7 = H 2 O + FeC 6 H 6 O 7 (освіта цитрату заліза) - але в мене і газ виділяється (3Fe + 2C 6 H 8 O 7 → Fe 3 (C 6 H 5 O 7) 2 + 3H 2). Ще пишуть, що лимонна кислота розкладається на світлі та температурі – не знайду ніякої коректної реакції.

(додано 06.07.2016)Спробував лимонну кислоту на товстому шарі іржі на цвяхах – розчинила за 29 годин. Як і припускав: лимонна кислота підходить саме для доочищення металу. Для очищення товстої іржі: застосовувати високу концентрацію лимонної кислоти, високу температуру(аж до кипіння), часте помішування – для прискорення процесу, що незручно.

Розчин кальцинованої соди після електролізу, практично, складно піддається регенерації. Незрозуміло: доливати води або соди досипати. Додавання кухонної солі, як каталізатора, вбило розчин повністю + графітовий анод зруйнувався буквально за годину.

Разом: електролізом знімається груба іржа, лимонною кислотою дотравляється FeO, деталь омивається содовим розчином – і виходить майже чисте залізо. Газ при реакції з лимонною кислотою - CO 2 (декарбоксилювання лимонної кислоти), темний наліт на залозі - цитрат заліза (зчищається легко-середньо, не виконує ніяких захисних функцій, Розчинний в теплій воді).

Теоретично, для відновлення монет дані способи зняття оксидів підійдуть ідеально. Хіба що слабші пропорції реагентів потрібні для меншої концентрації розчину та менші струми.

(додано 09.07.2016)Проводив експерименти із графітом. Саме при електролізі кальцинованої соди він руйнується дуже швидко. Графіт є вуглець, при розчиненні в момент електролізу він може реагувати зі сталлю та випадати карбідом заліза Fe 3 C. Умова 2000 градусів не виконується, проте електроліз не є НУ.

(додано 10.07.2016)При електролізі кальцинованої соди за допомогою графітових стрижнів не можна підвищувати напругу вище 12В. Можливо, знадобиться і більш низьке значення – стежте за часом руйнування графіту на вашій напрузі.

(додано 17.07.2016)Відкрив метод локального зняття іржі.

(додано 25.07.2016)Замість лимонної кислоти можна використовувати щавлеву.

(додано 29.07.2016)Марки стали A2, A4 та інші пишуться англійськими літерами: імпортна та від слова "austenitic".

(додано 11.10.2016)Виявляється, існує ще один тип іржі: метагідроксід заліза FeO(OH). Утворюється при закопуванні заліза на землю; на Кавказі використовували цей метод іржавіння смугового заліза, щоб наситити його вуглецем. Через 10-15 років отримана високовуглецева сталь ставала шаблями.

Крок 1: Підготовка

Яблучний оцет (білий оцет також пригодиться, хоча я ще не пробував),
- сіль (не впевнений, що це дійсно необхідно - але я знаю, що це добре працює для очищення монет, спільно з оцтом),
- Пластикова страва досить велика, щоб завантажити іржаві деталі або інструмент, який треба відновити,
- Стара зубна щітка.

Крок 2: Зануріть інструмент, що відновлюється, в оцет

Розмістіть інструмент, що відновлюєтьсяз підлягає до видалення іржі з металуу блюдо.
Влийте достатньо оцту, щоб завантажити іржаві деталі.

Крок 3: Додати сіль

Рясно насипте сіль по всій площі інструменту, що відновлюється.

Крок 4: Перевірте це завтра

Залишити інструмент у суміші протягом 24 годин.

Крок 5: Візьміть пензель

Наступного дня подивіться на відновлений інструмент. Ви повинні побачити в розчині багато віддаленої іржі з металу, пластівців та сміття.
Використовуйте стару зубну щітку, щоб вичистити відкладення, що залишилися.

Крок 6: Поворухніть відновлюваний інструмент

Спробуйте попрацювати інструментом, що відновлюється. Ви можете відчути, що він трохи ворухнувся. Посмикуйте його кілька разів. Помочіть, потріть його пензлем небагато. Нехай сидять у розчині знову на деякий час. Поворухніть ще трохи. Потріть пензлем, повторіть. І одного разу раптово ви зможете їх провернути. Поворухніть, потріть пензлем і вмочіть ще кілька разів.
Якщо це не спрацює, можливо, залишити його ще на 24 години. Але цього лікування має бути достатньо, щоб відновити інструмент – отримати його назад у робочому стані. Дайте йому кілька крапель олії та попрацюйте, щоб розігнати олію та зберегти інструмент від виникнення іржі згодом. Не впевнений, яке масло підходить тут, я взяв олію 3-в-1, яка була під рукою. Деякі коментатори будуть присягатися, що необхідно застосовувати WD40.
І ще, багато хто продовжуватиме згадувати: що найкращий спосіб відновити інструмент і видалити іржу з металу - це електролітичний процес. Якщо у вас є засіб, щоб зробити це, прапор вам до рук!

Для порятунку старих інструментів знадобиться терпіння, стійкі абразиви та гарний зір.

Забутий має дивну силу тяжіння. Він манить до себе, притягує. Візьміть його в руки, і наступне, що ви робитимете - зіскоблювати шар іржі нігтем великого пальця, намагаючись розглянути ім'я виробника цього інструменту

Ви невиразно пам'ятаєте, як він потрапив до вас у руки: чи то взяли на розпродажі, чи тесть подарував, а може, залишив на згадку жалісливий сусід під час переїзду, просто щоб не викидати...

«У всіх є ці маленькі коштовності, що загубилися», - якось заявив мій друг, прекрасний столяр, який тяжіє до колекціонування різношерстих інструментів, задумливо дивлячись на іржавий молоток, що валявся в кутку мого балкона. Рубанки, долото, стамески, молотки, плоскогубці та ціла купа рідкісних і дивних пристосувань для роботи з матеріалами різної твердості різних країнта епох прикрашали його майстерню.

Але ось що цікаво: всі ці знаряддя виробництва були в ідеальному стані, навіть іржі на них не було, а заточування, якщо воно передбачалося, було немов у нового інструменту. Вони чекали своєї черги попрацювати, сяючи промасленими боками, кожен на своєму місці. Завжди це дивувало. Як він тримає такі старі інструменти у такому чудовому порядку…? Вирішив дізнатись у нього секрет.

«Відновити їх досить легко, - заявив друг, - але, на жаль, я їду завтра вранці у відрядження, тому розповісти всіх тонкощів не встигну. Шануй ти краще про це десь в Інтернеті. Там безліч непоганих способів знайдеш».

Знайшов. Витяг з однієї такої статті наведу в цьому матеріалі. На мій погляд, вийде непогана інструкція щодо практичної реставрації старих, давно кинутих напризволяще долі інструментів.

«Ми взяли з собою купу старих інструментів і пішли до студії ( колишню церквуу Північному Салемі, Нью-Йорк) упорядковувати їх. Ми зрозуміли, що все, що потрібно, - це наявність базової хімії і небагато зусиль для порятунку інструментів, які виглядають так, ніби вони пролежали на дні океану повік»., - З цього починалася стаття з відновлення старого іржавого мотлоху. Але чи мотлох це насправді?

Круглий бойок цього фігурного молотка (на великій фотографії) виглядав мертвіше за мертвого. Але варто було зняти іржу з металу, відполірувати до блиску зворушену іржу сталь, нанести на метал тонкий шар машинної оліїі додати молоточку нову ручкуЯк життя повністю повернулося до цього тонкого інструменту для витонченої роботи.

Спосіб очищення великої площі іржі. Іржава, хитка настільна пила


Відрізний верстат зі столом Craftsman 1980-х років, куплений на церковному аукціоні за $80

Металевий відрізний верстат, який буде стояти в неопалюваному гаражі, магазині або коморі, рано чи пізно заіржавіє. Конденсат осідає саме на сталевих і чавунних деталях, оскільки вони холодніші за навколишнє повітря.

Іржа ускладнює ковзання шматка фанери, дерева по столу, який має бути гладким і неабразивним. Через неї стає складніше виставляти лезо або регулювати його нахил. Цей стіл 1980-х років виробництва компанії Craftsman, куплений на церковному аукціоні за $80, незабаром здобуде друге життя. Ось як його реанімують.


Насамперед стільницю пили зняли зі станини. Після чого її завантажили у Ford F-150 та відвезли до теплої майстерні для подальшої роботи.

ІНСТРУМЕНТИ ТУСКНІЮТЬ, А КОЛИ ТУСКНІЮТЬ, ЇХ ВІДКЛАДЮЮТЬ У СТОРІН, А КОЛИ ВІДКЛАДЖУЮТЬ В СТОРІН, ТО ВОНИ ПОЧИНАЮТЬ ІРЖОВІТИ

Хороша новина полягала в тому, що двигун опинився з двома конденсаторами: один для початку обертання двигуна, а інший для забезпечення додаткового поштовху для запуску обмотки. Так надійніше. Сам електромотор, вал і шків двигуна були у гарній формі. Перед початком роботи по іржі весь бруд, тирсу і павутиння були видалені з закутків і порожнин пили.

Робота, заради якої все починалося, розпочалася.

Для цього іржаву поверхню для початку змочили гасом- він виступав як розчинник і СОЖ (мастильно-охолоджуючої рідини). Давши йому спокій на годину, повернулися з дрилем.

Для того, щоб зчистити іржу, в кулачки дрилі затиснули абразивну нейлонову щіткуз оксидом алюмінію 240 грит. На низьких оборотах близько 500 (дриль має бути з регульованою швидкістюобертання), рухаючись вперед і назад, щітка без особливих зусиль очистила іржу, не пошкодивши металеву поверхню.

Будьте готові до того, що зняті деталі можуть стати назад на свої місця. Саме це сталося з крилами, що розширюють стільницю, - не виходило їх вирівняти з площиною стільниці. Їх довелося акуратно простукати, доки вони не стали в пазах у потрібне положення. Тут головне – не поспішати.

Не забувайте поставити всі деталі назад при збиранні. У випадку з пилкою йдеться про електромотор, нове лезо пили та інші дрібних елементах, які були поставлені на свої законні місця.

Метод рятування від іржі не для всіх: гідроліз у боротьбі з іржею від відеоблогера Mizantrop

Як упорядкувати ручні інструменти, що корродували.


Від іржі та оксидів можна очистити будь-який металевий інструмент. Неважливо навіть, наскільки сильно іржа проникла у структуру металу.

Ось приклад:

Щоб відновити купу ударних головок молотків і пару топірців, спочатку видаліть із них усе зайве. Напівзгнілі частини ручок і старі рукоятки їм більше не знадобляться. Зазвичай, для того щоб видалити рукоятку, найзручніше, затиснувши молоток або топірець у лещатах, вибити частину ручки, що залишилася, відповідним по діаметру предметом. Або розколоти гострим предметом гнилий.

Корозію можна видалити за допомогою білого оцту.Помістіть оброблюваний метал у пластиковий контейнерЗалийте в нього достатню для занурення частин кількість білого оцту.

Залежно від ступеня окиснення залиште деталі на кілька годин або добу.


На другому етапі очищення вам знадобиться сталева вата. Зверніть увагу, що у залізної вати є вісім класів абразивності: від щадного - 0000 # до особливо грубого - 4 #. Чим товщі шар іржі, тим грубіший варіант ви повинні використовувати, в ідеалі знижуючи абразивність зі зняттям іржі.

Коли іржі більше не залишилося, ретельно промийте заготовки в чистій воді, Щоб змити сліди оцту, в кінці витерши деталі насухо.

Подряпану під час очищення від іржі поверхню можна зашліфувати за допомогою абразиву 100-ї зернистості на шліфувальному диску.


Нарешті інструменти були протерті мінеральним спиртом, заґрунтовані антикорозійним металевим ґрунтом та забарвлені глянсовою алкідною емаллю.

Ріжучі кромки сокир були заточені вручну на серії водяного каміння, що використовуються для деревообробного інструменту.

Процес складання був завершений установкою ручок з подальшим заклинюванням.

Відновлення не дуже іржавого ножа

Чи можливо відновити точні інструменти, що заіржавіли?

Відновлення будь-якого складного точного інструменту потрібно починати з ретельного розбирання.

Наприклад, рубанок на фото вище. Зверніть увагу, що не всі частини іржавіли. Значить, відокремлюємо зерна від полови і працюємо тільки з тими деталями, де є .

Більшість іржі було видалено за допомогою ручної дротяної щітки. Потім металом пройшлися грубою наждачкою на 60 грит, продовжили поліруванням 1000-м наждачним папером.


Щоб чистове полірування не завдавало клопоту, наклейте наждачний папірна плоску поверхню і, змінюючи кінці деталі, починайте проводити по паперу до появи потрібного блиску і рівності. Як мастильний матеріал можна крапнути пару крапель мінерального спирту.

ТОЧНІ ІНСТРУМЕНТИ ВИМАГАЮТЬ бережного підходу з відновлення та регулювання


Заточування ножа рубанка та полірування ручок довершують відновлювальні роботи.

Відновлення вищого класу

Розділи