Презентація підготовка до еге з хімії. Підготовка до ЄДІ презентація до уроку з хімії (11 клас) на тему

Позитивний досвід підготовки до ЄДІ та ОДЕ з хімії. Підготувала: учитель хімії МБОУ ЗОШ №33 Т.Є. Карабак

1 крок Підготовча робота.

Використання тестів із 8 класу.

• Розробка підсумкових контрольних робіту форматі ОДЕ, ЄДЕРРозробка елективних курсів, спрямованих на підготовку до підсумкової атестації у новій формі.

• Вивчи аналіз ОГЕ, ЄДІ та методичні рекомендації www.fipi.ru

3 крок

• Мотивуй учнів та батьків на результат.

4 крок

Дій у співдружності з психологом.

5 крок

Розроби методику роботи.

• Актуалізація, систематизація та узагальнення знань на тему.
• Відпрацювання практичної навички.
• Коригування умінь та навичок
• Контролює готовність до виконання екзаменаційних завдань.

6 крок

Використовуй у роботі освітні ресурси.

Демонстративні (теоретичний матеріал)

• Інтерактивні (навчальний матеріал)
• Діагностичні (тести, тренажери)

7 крок

Після проведення консультацій регулярно відстежуй рівень засвоєння матеріалу учнями (робота з діагностичними картками).

8 крок

• Пробні іспити різних рівнів

із докладним аналізом.

9 крок

Вивчивши результати пробних іспитів, працюй над прогалинами у знаннях учнів.

• - позитивний настрій на ЄДІ та ОДЕ.

Дякую за увага!

1 слайд

2 слайд

Структура частини З КІМів з хімії в 2006 році С1. Окисно-відновні реакції С2. Упорядкування можливих рівнянь реакцій С3. Ланцюжки перетворень у органічної хіміїС4. Розрахункові завдання на теми: «Розчини», «Розрахунки за рівнянням реакції» С5. Завдання на виведення формули речовини

3 слайд

Окислювально-відновні реакції Основне правило, яке використовується при визначенні продуктів ОВР: один елемент знижує свій ступінь окиснення, інший підвищує свій ступінь окиснення. Продукти реакції залежить від середовища. У кислому середовищі зміна ступеня окислення відбувається глибше.

4 слайд

Окисно-відновні реакції С1. Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції: P + HClO3 + ...= HCl + … Визначте окислювач та відновник. РІШЕННЯ: Визначимо ступеня окиснення і встановимо, який елемент знижуватиме ступінь окиснення, а який – підвищувати. P0 + H Cl+5O3+ …= HCl-1 + … У даному рівнянні Сl+5 (окислювач) перетворюється на Сl-1 , отже, P0 (відновник) підвищуватиме свій ступінь окислення до P+5 Перехід електронів: P0-5e- = P+5 6 Cl+5+6e- = Cl-1 5 Рівняння має вигляд: 6P + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4

5 слайд

Окисно-відновні реакції С1. Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння: Al + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O РІШЕННЯ: Al0 + K2Cr2+6O7 + … = … + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O Al0 підвищує ступінь окиснення до +3, Cr+6 знижує ступінь окиснення до Cr+3. Як середовище виступає сірчана кислота. Перехід електронів: Al0 - 3e- = Al+3 2 відновник 2Cr+6 + 6e- = 2Cr+3 1 окислювач Рівняння має вигляд: 2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2O

6 слайд

Окисно-відновні реакції Приклади окисно-відновних реакцій у завданнях С1: a) SO2 + K2Cr2O7 + … = K2SO4 + … + H2O б) KNO2 + K2Cr2O7 + …= KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O в) KIO3 + … + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

7 слайд

Упорядкування можливих рівнянь реакцій С2. Дані водні розчини: сульфіду натрію, сірководню, хлориду алюмінію та хлору. Напишіть чотири рівняння можливих реакційміж цими речовинами. РІШЕННЯ: Na2S + H2S = 2NaHS H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4 Na2S + Cl2 = 2NaCl + S 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S

8 слайд

Упорядкування можливих рівнянь реакцій С2. Дані водні розчини: гексагідроксоалюмінату калію K3, хлориду алюмінію, сірководню та гідроксиду рубідії. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами. РІШЕННЯ: K3 + 3H2S = 3K2S + 2Al(OH)3 + 6H2O H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O або Н2S + RbOH = RbHS + H2O AlCl3 + 3RbOH = 3RbCl + Al(OH)3 або AlCl3 + 3H2S = Al2S3 + 6HCl Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

9 слайд

Упорядкування можливих рівнянь реакцій С2. Дані водні розчини: гексагідроксохромату натрію Na3, хлориду заліза (III), сірчистого газу та перекису водню. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами. РІШЕННЯ: SO2 + H2O2 = H2SO4 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Na3 +3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O Na3 + FeCl3 = Fe(OH)3 +

10 слайд

Упорядкування можливих рівнянь реакцій C2. Дані водні розчини: гексагідроксоалюмінату калію K3, хлориду хрому (III), карбонату калію та вугільної кислоти. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами. РІШЕННЯ: K2CO3 + H2CO3 = 2KHCO3 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl K3 + CrCl3 = Cr(OH)3 + Al(OH)3 + 3KCl 2K3 + 3H2CO3 + 6H2O

11 слайд

Взаємозв'язок органічних речовин C3. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: H2SO4(конц.), Br2 H2O, Hg2+ H2, кат. Пропанол-1 Х1 Х2 пропін Х3 Х4 ​​РІШЕННЯ: CH3-CH2-CH2-OH CH3-CH = CH2 + H2O CH3-CH = CH2 + Br2 CH3-CHBr-CH2Br CH3-CHBr-CH2Br + 2KOH 2KBr + 2H2O + CH3-C CH CH3-C CH + HOH CH3-CO-CH3 CH3-CO-CH3 + H2 CH3-CHOH-CH3

12 слайд

Взаємозв'язок органічних речовин C3. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: KOH(спирт.), t t, Cакт CH3Cl, AlCl3 KMnO4, H2SO4 С2Н4 С2H4Cl2 Х1 C6H6 Х2 C6H5COOH РІШЕННЯ: C2H4 + Cl2 C2 + C2H2 3C2H2 C6H6 C6H6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

13 слайд

Взаємозв'язок органічних речовин C3. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна зробити перетворення: H2O, Hg2+ KMnO4, H2SO4 Cl2, P хат. NH3 C2H2 Х1 CH3COOH Х2 Х3 N2 РІШЕННЯ: С2H2 + HOH CH3COH 5CH3COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O CH3COOH + Cl2 CH2Cl H4Cl CH2NH2COOH + HNO2 N2 + CH2OH-COOH + H2O

14 слайд

Взаємозв'язок органічних речовин C3. Приклади завдань: 2HCl, t хат. NaOHспирт., t t, Cакт. Cl2, AlCl3 хат. NaOH, t Етиленгліколь Х1 Х2 С6Н6 Х3 Х4 ​​Na t, kat, (-4H2) AlCl3, CH3Cl KMnO4, H2SO4 NaOH 1-бромпропан Х1 Х2 Х3 С6Н5СООН Х4

15 слайд

Розрахунки за рівняннями реакцій С4. Для окислення деякої кількості сірки був потрібний такий обсяг кисню (н.у.), який утворюється при розкладанні 215 г хлорату калію, що містить 5% безкисневої домішки. Визначте масу сірки, що вступила в реакцію, і обсяг газоподібного продукту окислення, що утворився. РІШЕННЯ: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 m(KClO3) =215 ∙ 0,95 = 204,24 г; n(KClO3) = 1,667 моль За рівнянням реакції розрахуємо кількість речовини кисню. n(O2) = 2,5 моль S + O2 = SO2 За рівнянням реакції n(S) = n(SO2) = n(O2) = 2,5 моль m(S) = 2,5 моль ∙ 32 г/моль = 8 г V(SO2) = 2,5 моль ∙ 22,4 л/моль = 56 л ВІДПОВІДЬ: 56 л SO2; 8 г S.

16 слайд

Розрахунки за рівняннями реакцій C4. Приклади завдань: а) Для окислення деякої кількості аміаку був потрібний такий обсяг кисню (н.у.), який утворюється при розкладанні 245,6 г перманганату калію, що містить 3,5% безкисневої домішки. Визначте масу аміаку, що вступив у реакцію, і обсяг утвореного азотовмісного продукту окислення (н.у.). б) Для окислення деякої кількості сірки був потрібний такий обсяг кисню (н.у.), який утворюється при розкладанні 330,9 г перманганату калію, що містить 4,5% безкисневої домішки. Визначте масу сірки, що вступила в реакцію, і обсяг продукту окислення, що утворився.

17 слайд

Розрахунки на тему «Розчини» С4. Змішали 100 мл 15% розчину гідроксиду калію (щільністю 1,10 г/мл) та 150 мл 10% розчину соляної кислоти (щільністю 1,05 г/мл). Визначте середовище отриманого розчину та масову частку хлориду калію у ньому. РІШЕННЯ: KOH + HCl = KCl + H2O Знайдемо масу кожного розчину та масу речовини. mр-ра(KOH) = 100 ∙ 1,1 = 110 г; m(KOH) = 110 ∙ 0,15= 16,5 г mр-ра(HCl) = 150 ∙ 1,05 = 157,5 г; m(HCl) = 157,5 ∙ 0,1 = 15,75 г Знайдемо кількість речовини для кожної сполуки. n(KOH) = 0,294 моль; n(HCl) = 0,43 моль; n(KCl) = 0,294 моль Середовище кисле Знайдемо масу солі m(KCl) = 21,9 г Розрахуємо масу загального розчину: m(р-ра) = 110 + 157,5 = 267,5 г Визначимо масову частку хлориду калію в розчині : = 21,9/267,5 = 0,08

20 слайд

Розрахунки на тему «Розчини» C5. Зразки завдань: а) Встановіть формулу неорганічної сполуки, що містить 20% магнію, 53,33% кисню та 26,67% деякого елемента. б) При повному згоряннігазоподібної органічної речовини, що не містить кисень, виділилося 4,48 л (н.у.) Вуглекислий газ, 1,8 г води та 4 г фтороводню. Встановіть формулу згорілого з'єднання. в) При термічному розкладанні невідомої речовини масою 49 г виділилося 13,44 л (н.у.) кисню та залишилося тверда речовина, Що містить 52,35% калію та 47,65% хлору. Визначте формулу речовини.

ЕТАПИ ПІДГОТОВКИ УЧНІВ ДО ЄДІ З ХІМІЇ п/пп/п Зміст етапу період 1 Формування: інтересу до предмета та мотивації його вивчення; міцних базових знань; умінь самостійно працювати з літературою, систематично займатися вирішенням завдань; умінь працювати з тестами різних типів. 8-9клас

ЕТАПИ ПІДГОТОВКИ УЧНІВ ДО ЄДІ ПО ХІМІЇ п/пп/п Зміст етапу період 2 Профільна орієнтація учнів Визначення кола предметів, з яких необхідна підготовка до ЄДІ Формуваннягрупи учнів, яким необхідна підготовка до ЄДІ з хімії 9-10 клас

ЕТАПИ ПІДГОТОВКИ УЧНІВ ДО ЄДІ З ХІМІЇ п/пп/п Зміст етапу період 3 Поглиблена підготовка групи учнів з хімії: диференційований підхід на уроках

ЕТАПИ ПІДГОТОВКИ УЧНІВ ДО ЄДІ ПО ХІМІЇ З/ПП/П Зміст етапу період 4 Безпосередня підготовка до іспиту: знайомство зі структурою КІМ з хімії, нормативними документами; виділення особливо складних тем, підбір завдань різного рівняскладності з цих тем; вивчення матеріалу з тем, у своїй: - повторення теорії; - самостійна робота з завданнями ЄДІ, що належать до цієї теми; - Розбір всього незрозумілого та невирішеного. 11 клас

РОБОТА З БАТЬКАМИ Метою роботи: усвідомлення певною їх частиною того факту, що для реалізації життєвих цілей їх дітьми їм необхідна поглиблена природничо підготовка. Федеральний стандартбазового рівня не передбачає за мету підготовки учнів до вступу до вузу за цим напрямом. Учень, який обирає цей іспит, має планувати великий обсяг самостійної роботипо предмету. Звернути увагу батьків на роль їхньої допомоги у підготовці своїх дітей. Вчитель повинен розповісти і про ту допомогу, яку він здатний надати учням у роботі (матеріали, консультації).

ДИФЕРЕНЦІЙНИЙ ПІДХІД НА УРОКАХ Підготовка до ЄДІ невеликої групи учнів. Вчитель повинен підготувати завдання більше високого рівня, завдання у форматі ЄДІ. Вчитель пропонує додаткове вільне домашнє завдання. Залучення цих учнів як помічників вчителя, тьюторів при організації взаємонавчання та взаємоконтролю у навчальному процесі.

САМОСТІЙНА РОБОТА УЧНІВ Частина тестів для самостійної роботи може даватися учням з готовими відповідями. Виконуючи такі тести, учень звіряє свої відповіді з «ключом», зазначає допущені помилки. Потім він має проаналізувати їх. Особливим значком відзначаються помилки, допущені через неуважність, особливим – ті, які вдалося виправити за допомогою посібника, особливим – ті, які учень не зміг зрозуміти. Результати цього аналізу учень показує вчителю на співбесідах-консультаціях або в будь-який зручний час. Можуть бути контрольні тести, які перевіряються безпосередньо на консультаціях.

МЕТОДИКА ВИКОРИСТАННЯ ТЕСКІВ НА УРОКАХ успішної роботина ЄДІ та інших видах контролю у аналогічному форматі, учні повинні знати основні види тестових завдань, орієнтуватися у тому структурі, розуміти, як і формі потрібно відповідати. У тесті, особливо короткому, завжди є можливість отримання незаслуженої оцінки за рахунок вгадування. При їх використанні не розвивається усне та письмове мовлення учня.

МЕТОДИКА ВИКОРИСТАННЯ ТЕСКІВ НА УРОКАХ Прийом роботи з тестами - «Відповідь з коментарями»: Учень, усно чи письмово виконуючи завдання тесту, не просто вказує на правильну відповідь, а й коментує його, дає мотивування свого вибору. Мотивуванням може бути словесне пояснення з опорою на властивості певного класу речовин, формулювання визначення, правила, закону, складання рівняння реакції, вирішення розрахункового завдання…

ОСОБЛИВОСТІ ПІДГОТОВКИ СИЛЬНИХ УЧНІВ Метою підготовки до ЄДІ для сильних учнів є оволодіння навичками виконання найбільш складних завдань частини С. Однак вони повинні регулярно тренувати себе на виконанні завдань частини А та В. При цьому перед ними ставляться завдання: а) звести до мінімуму помилки, які допускаються через неуважність; б) виявити ті теми курсу хімії, де помилки допускаються через незнання, вивчити ці розділи, відпрацювати отримані знання на тематичних тестах.

ПІДГОТОВКА СЛАБИХ І СЕРЕДНІХ УЧНІВ Орієнтована на успішну здачу ЄДІ як мінімум на задовільну позначку. Для цього досить впевненого виконання частини А контрольно-вимірювальних матеріалів (30 первинних балів, які можна набрати в частині А приблизно відповідають 50 балам за шкалою ЄДІ). Підготовку треба вести за найхарактернішими властивостями речовин, найпоширенішими типами реакцій, найпростішими і найчастіше використовуваними алгоритмами розв'язання задач.

СТРАТЕГІЯ РОБОТИ НА ЕКЗАМЕНІ Правила першого кола: Відзначай правильне і пропускай складне. .

Cлайд 1

Cлайд 2

Cлайд 3

Cлайд 4

Cлайд 5

Cлайд 6

Cлайд 7

Cлайд 8

Cлайд 9

Cлайд 10

Cлайд 11

Cлайд 12

Cлайд 13

Cлайд 14

Cлайд 15

Щоб користуватися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис ( обліковий запис) Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

МБОУ «Почаївська ЗОШ» Майстер – клас з вирішення завдань Частини II під час підготовки учнів до ЄДІ з хімії. Підготував: вчитель хімії Касилова Олена Іванівна 2012 рік

План роботи Роль елективних курсів при підготовці до ЄДІ Окисно-відновні реакції в завданнях рівня С Завдання Частина - 2 Ланцюжки перетворень в органічній хімії Розв'язання задач з хімічним рівняннямРозв'язання задач на знаходження формул речовин

Програма елективного курсу «окислювально-відновлювальні реакції» HNO 3 H 2 O 2 H 2 SO 4

окислювально-відновні реакції в органічній хімії

Схема для KMnO 4 H 2 O

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції. Вкажіть окислювач і відновник: As 2 O 3 +…+ KMnO 4 + H 2 O= H 3 AsO 4 + K 2 SO 4 +… Поставимо ступеня окислення: As +3 2 O 3 +…+ KMn +7 O 4 + H 2 O= H 3 As +5 O 4 + K 2 SO 4 +… Складаємо електронний баланс і проставляємо основні коефіцієнти рівняння реакції: Mn +7 + 5 e ‑ Mn +2 |2 окислювач 2 As +3 – 4 e - 2 As 2 +5 |5 відновник 5As 2 O 3 + H 2 SO 4 + 4KMnO 4 + H 2 O= 10H 3 AsO 4 + 2K 2 SO 4 +4MnSO 4 5As 2 O 3 (відновник) + 6 H 2 SO 4 + 4KMnO 4 (окислювач) + 9 H 2 O = 10H 3 AsO 4 + 2K 2 SO 4 +4MnSO 4.

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції. Вкажіть окислювач і відновник: K 2 S + H 2 O + KBrO 4  S + KBr + … 1. Визначимо ступеня окислення елементів, щоб зрозуміти, чи всі ключові речовини вказані у схемі: K 2 S – 2 + H 2 O + KBr +7 O 4  S 0 + KBr – 1 + … Ступінь окислення змінили сірка та бром. Отже, вказано всі ключові речовини. 2. Складемо електронний баланс і почнемо зрівнювати схему: S – 2 – 2  S 0 4 Br +7 +8 е  Br – 1 1 4K 2 S – 2 + H 2 O +1 KBr +7 O 4  4S 0 +1 KBr – 1 + … 3. Як видно, у лівій частині 8 «зайвих» атомів калію, отже, в праву частину потрібно внести КОН 4K 2 S – 2 + H 2 O +1 KBr +7 O 4  4S 0 + 1 KBr – 1 + 8 КОН 4. Тепер зрівняємо водень: 4K 2 S – 2 + 4H 2 O +1 KBr +7 O 4  4S 0 +1 KBr – 1 + 8 КОН 5. Зробимо перевірку за киснем. Кисню зліва і справа по 8. Остаточне рішення виглядає так: 4K 2 S – 2 + 4H 2 O + KBr +7 O 4  4S 0 + KBr – 1 + 8 КОН S – 2 – 2 е  S 0 4 Br +7 +8 е  Br – 1 1 K 2 S – відновник за рахунок S – 2 KBr +7 O 4 – окислювач за рахунок Br +7

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції. Вкажіть окислювач та відновник: KNO 2 +… + H 2 O  MnO 2 + KOH + … 1. Визначимо ступеня окислення елементів, щоб зрозуміти, чи всі ключові речовини вказані у схемі: KN +3 O 2 +… + H 2 O  Mn +4 O 2 + KOH + … Калій, водень і кисень не змінили ступінь окислення, у лівій частині схеми відсутня марганець, у правій – азот. Ці елементи змінили ступінь окислення. 2. Визначимо роль марганцю у цій реакції: швидше за все марганець у цій реакції виконує роль окислювача, в нейтральному середовищі сполуки марганцю +7 і +6, виступаючи окислювачами, перетворюються на MnO 2 . Виберемо як окислювач KMnO 4 . Тоді нітрит буде відновником, окислиться до нітрату. 3. Запишемо схему реакції з вибраними речовинами та складемо електронний баланс: KN +3 O 2 + KMn +7 O 4 + H 2 O  Mn +4 O 2 + KOH + KN +5 O 3 N + 3 – 2 е  N +5 3 Mn +7 + 3 е  Mn +4 2 4. Зрівняємо схему: 3 KN +3 O 2 + 2 KMn +7 O 4 + H 2 O  2 Mn +4 O 2 + 2 KOH + 3 KN + 5 O 3 KNO 2 – відновник за рахунок N + 3 KMnO 4 – окислювач за рахунок Mn +7

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції. Вкажіть окислювач і відновник: Na 2 O 2 +...+ KMnO 4 = O 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 +… Поставимо ступінь окислення: Na 2 O 2 -1 +...+ KMn +7 O 4 = O 2 0 + Mn +2 SO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 +… Na 2 O 2 (відновник) + H 2 SO 4 + KMnO 4 (окислювач) = O 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Складаємо електронний баланс і проставляємо основні коефіцієнти рівняння реакції: Mn +7 + 5 e ‑ Mn +2 |2 окислювач 2 O -1 – 2 e - O 2 0 |5 відновник 5Na 2 O 2 + H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. 5Na 2 O 2 (відновник) + 8H 2 SO 4 + 2KMn 4 (окислювач) = 5O 2 + 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O.

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції. Вкажіть окислювач та відновник: KI +…+ KMnO 4 = I 2 …+ K 2 SO 4 + H 2 O. Поставимо ступінь окислення: KI -1 +…+ KMn +7 O 4 = I 2 0 …+ K 2 SO 4 + H 2 O. KI (відновник) + H 2 SO 4 + KMnO 4 (окислювач) = I 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Складаємо електронний баланс і проставляємо основні коефіцієнти рівняння реакції: Mn +7 + 5e - Mn +2 |2 окислювач 2 I -1 - 2e - I 2 0 |5 відновник 10 KI (відновник) + 8 H 2 SO 4 + 2KMnO 4 (окислювач) = 5 I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4+8H2O.

Дані: хлорид хрому (III), поташ, бромоводнева кислота. гідроксид літію. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами. 2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3CO 2 + 6KCl. CrCl 3 + 3LiOH = Cr(OH) 3 + 3LiCl K 2 CO 3 + 2HBr = 2KBr + CO 2 + H 2 O HBr + LiOH = LiBr + H 2 O

Дані: Тетрагідроксоалюмінат калію, хлорид заліза (III), хлор, карбонат калію 1) 3K+ FeCl 3 =Fe(OH) 3 +3Al(OH) 3 +3KCl (властивості комплексних солей) 2) K [ Al (OH) 4 ] = KAlO 2 +2 H 2 O (властивості комплексних солей) 3) 2FeCl 3 +3K 2 CO 3 +3 Н 2 О = = 6KCl+2Fe(OH) 3 +3CO 2 (гідроліз) 4) K 2 CO 3 + Cl 2 + H 2 O=KClO+2KHCO 3 + KCl (гідроліз)

Дані: бромід магнію, карбонат натрію, хлороводнева кислота, гідроксид літію. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами. MgBr 2 + Na 2 C О 3 = MgCO 3 + 2NaBr. MgBr 2 + 2LiOH + Mg(OH) 2 + 2 LiBr Na 2 CO 3 +2 HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 Hl + LiOH = LiCl + H 2 O

AlCl3 1) C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl → C 6 H 5 - CH 2 CH 3 + HCl алкілування бензолу, отримання гомологів бензолу h ν 2) C 6 H 5 CH 2 CH 3 + Br 2 → C 6 H 5 CH - CH 3 + HBr реакція заміщення у радикалі | Br С -3 C 2 H 5 Cl,AlCl 3 Br 2 , hy KOH + H 2 O H 2 SO 4 , t 0 KMnO 4 , H + Бензол Х 1 X 2 X 3 X 4 X5

3) C 6 H 5 CHBrCH 3 + KOH → C 6 H 5 CHOH-CH 3 + KBr одержання спиртів H2SO4 (конц) , t° 4) C 6 H 5 CHOHCH 3 → C 6 H 5 CH = CH 2 + H 2 O дегідратація спиртів у присутності концентрованої сірчаної кислоти. 5) C 6 H 5 CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 4 H 2 O окислення вінілбензолу в присутності перманганату калію в кислому середовищі , окислювально-відновна реакція

електроліз CH 3 COONa + 2H 2 O → C 2 H 6 + 2NaHCO 3 + H 2 отримання алканів електролізом солей карбонових кислот світ 2) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl Хімічні властивостіалканів, реакція заміщення А цетат натрію → етан → Х → етанол → діетиловий ефір ↓ CO 2

H 2 O 3) C 2 H 5 Cl + NaOH → C 2 H 5 OH + NaCl одержання спиртів з галогенопохідних H 2 SO 4к, t

Формули для розв'язання задач М(CхНу) = D(Н2) ·М(Н2)

Рішення. Розрахуємо масу домішок та масу карбонату магнію. m (прим.) = 0,08 * 400 = 32г; m (MgCO 3) = 400 - 32 = 368г; Обчислимо кількість речовини MgCO 3 ; n (MgCO 3) = 368/84 = 4, 38 моль. Складаємо рівняння хімічної реакції: MgCO 3 + 2 HNO 3 = Mg (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O. З рівняння реакції випливає, що n(CO 2) = n (MgCO 3). Визначаємо V(CO2): V(CO2) = 4,38*22,4 = 98,1 л. Після округлення - 98 л. Відповідь 98 л. CO 2 Зразок карбонату магнію масою 400 г, що містить у своєму складі 8% сульфатних домішок, обробили надлишком азотної кислоти. Який обсяг газу при цьому виділиться? (Відповідь округліть до цілого числа.)

Загальні формули органічних сполук.

Кисневмісні органічні речовини Спирти - CnH 2 n+1OH, CnH 2 n+2O Прості ефіри R-O-R(R=CnH 2 n+1) Карбонові кислоти R-COOH Складні ефіри - R-C OOR 1 Феноли- C n H (2n-6)- m (OH) m Альдегіди - C n H 2n+1 – C (O)H Кетони - R – C – R 1 R,R 1 = C n H 2n+1 ‖ O У глеводи - C m (H 2 O) n Аміни - R-NH 2 , R 1 -NH-R 2 , R 1 - N – R 2 | R 3 Амінокислоти-C n H 2n (NH 2)COOH

На окислення граничного одноатомного спирту пішло 10 г оксиду міді (II). В результаті реакції отримали альдегід масою 10,75 г, мідь та воду. Визначте молекулярну формулу вихідного спирту.

Завдання (рішення) Елементи відповіді: Наведено загальне рівняння реакції: С n Н 2 n +2 Про + С u Про -> С n Н 2 n Про + Сі + Н 2 Про Складено рівняння для розрахунку числа атомів вуглецю в молекулі: n( CuO)=n(C n H 2n O) 10 = 10,75 , звідки n=5 80 14 n +16 Визначено формулу спирту: С 5 Н 11 ВІН

При згорянні аміну виділилося 0,448 л (н.у.) вуглекислого газу, 0,495 г води та 0,056 л азоту. Встановіть молекулярну формулу цього аміну. Завдання

Рішення Елементи відповіді: розраховані кількості моль атомів вуглецю, водню та азоту у навішуванні аміну: n (С) = n (СО 2) = 0,448/22,4 = 0,02 моль n (Н) = 2 n (Н 2 О) = 2. 0,495/18 = 0,055 моль n(N) = 2 n(N 2 ) = 2 . 0,056/22,4 = 0,005 моль 2) встановлено співвідношення атомів C: H: N = 0,02:0,055:0,005= 4:11:1 визначено справжню молекулярну формулу аміну: С 4 Н 11 N