Методи одержання хлористого цинку. Хлорид цинку: склад і молярна маса Хлорид цинку використовується як

Хлорид цинку є хімічною сполукою двох елементів - хлору і цинку - і позначається формулою ZnCl2. Ця речовина є білі кристали.

Хлорид цинку досить легко розчиняється у воді – при кімнатній температурі його розчинність дорівнює 80%. Плавиться хлорид за 322°C, а закипає при 722°C.

Виходить хлорид цинку двома шляхами. Перший варіант: цинк або його окис розчиняється в соляній кислоті, після чого з отриманої суміші розчини випаровуються. Другий варіант: цинк (у рідкому стані) нагрівається у струмі хлору.

Гідроліз хлориду цинку відбувається за катіоном і має таку формулу: ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl. Середовище розчину, що вийшов - кислотна.

Промисловим виробництвом хлорид цинку випускається у двох формах: твердої та рідкої. У твердій формі речовина повинна мати вигляд білих лусочок, допустимо незначне забарвлення будь-якого кольору. У вигляді розчину хлорид має бути безбарвним або мати слабкий жовтуватий відтінок. Розчин може бути трохи замутнений.

У твердій формі хлориду не повинно бути менше 97,7%, у розчині – 50%. Цинк хлористий не горючий.

Речовина дуже небезпечна для навколишньої природи та людини: має 2 ступінь токсичності. Речовина, при попаданні на шкіру та слизові оболонки людини або тварини, викликає подразнення, при більш тривалому контакті зі шкірним покривом викликає опіки, роз'їдає тканини. Рани, що утворюються таким способом, дуже важко гояться.

Небезпека становить і потрапляння речовини у дихальні шляхи. У малих дозах спричиняє першіння в носоглотці та горлі, сухий кашель. При вдиханні великої кількості хлориду можливе виникнення задишки і так званого шуму дихання.

При попаданні речовини на слизову оболонку очей, потерпілий відчуває досить інтенсивний ріжучий біль. Якщо очі не промити відразу ж, можливе виникнення повної чи часткової сліпоти.

Зважаючи на токсичність цинку хлористого, при його транспортуванні та використанні необхідно дотримуватися підвищеної обережності. Кристалічний хлорид цинку упаковують в мішки або барабани з розчину транспортується в сталевих бочках або спеціальних цистернах.

Транспортування речовини здійснюється як залізничним, і автомобільним, і Речовина перевозиться лише у критих відсіках і весь час транспортування відповідальна особа має стежити за цілісністю упаковки.

Працюючи з цинком хлористим робочі повинні одягати відповідну рівню концентрації речовини у повітрі спецодяг, прогумовані рукавички, і респіратори.

У жодному разі не можна допускати попадання хлористого цинку у водойми та системи каналізації.

Цинк хлористий застосовується у багатьох сферах виробництва. Його використовують для просочування дерев'яних деталей для дезінфекції (наприклад, дерев'яні шпали). Ця речовина бере участь у виготовленні фібри, багатьох барвників, багатьох зубних цементів, бавовни, ціаніду цинку, алюмінію та навіть ваніліну. Крім того, хлористий цинк використовують для очищення металевих поверхонь перед фарбуванням, паянням і хромуванням. Неабияку роль ця речовина грає і при очищенні нафти, аналізі проб вугілля та виготовленні гальванічних батарей.

Хлорид цинку також використовується для фарбування ситцю, отримання волокон віскози, як електроліт - при оцинкуванні. Можливе використання речовини в медицині - як препарат, що зупиняє гниття; у садівництві - як мікродобрива.

Крім цього, хлорид цинку, завдяки своїй блискучій здатності жадібно вбирати вологу з повітря, використовується як осушувач. Також незамінний він і в пожежній справі, оскільки бере участь у виготовленні вогнестійкої піни та просочуванні тканин та картону.

Цинк хлористий, незважаючи на його небезпечність для шкірних покривів та дихальних органів людини, є досить корисним та широко використовуваним засобом. Його застосування засноване на специфічних хімічних властивостях як осушуючої та вогнестійкої речовини.

Хлористим цинком просочують тканини та папір, тим самим забезпечуючи їхню пожежобезпеку. Він здатний чудово захистити деревину від різних хвороботворних мікроорганізмів, що знаходить застосування практично у всіх напрямках будівництва. У промисловості хлорид цинку неоціненний як барвник для натуральних виробів, а також при виробництві гумотехнічних виробів, фібри, ваніліну та ін.

Не оминає своєю увагою цинк хлористий і важка промисловість. З його використанням нині ефективно можна очищати нафтопродукти, плавити високоякісний алюміній, оцинковувати, лудити, свинцювати та хромувати металеві вироби, здійснювати гальванічні процеси.

Виробництво хлористого цинку здійснюють випарюванням розчину цинку (або оксиду цинку) із соляною кислотою. Як цинкова складова можна використовувати відходи кольорових металів - цинкового брухту, пилу, а також специфічних відходів текстильної промисловості, званих окшара.

Про заходи безпеки під час роботи з хлористим цинком

Враховуючи високий ступінь небезпеки для людини та неможливість повністю автоматизувати виробничі лінії, за будь-яких дій з хлористим цинком слід дотримуватися суворих вимог охорони праці:

1. Працювати з речовиною треба у прогумованих рукавичках, взутті, фартуху та захисних окулярах.
2. У приміщенні завжди має працювати вентиляція.
3. Не можна судини з речовиною залишати відкритими.
4. Забороняється їсти в приміщеннях, де ведуться роботи з речовиною.
5. Не можна промивати вугілля, оброблене речовиною, сильним струменем води, щоб уникнути появи бризок.
6. Не можна застосовувати пошкоджені судини та прилади.
7. При попаданні розчину речовини на шкіру потрібно терміново промити водою із додаванням невеликої кількості соди.

Оскільки хлористий цинк виключно гігроскопічний, то для його упаковки використовують поліпропіленові мішки або двошарові паперові мішки з поліпропіленовим внутрішнім шаром.

Застосування цинку хлористого

• використовується в текстильній та машинобудівній промисловості,
• використовується при приготуванні електроліту для сухих елементів та гальванічних ванн у гальванотехніці,
• флюсів для гарячого цинкування, лудіння, свинцювань;
• флюсів для ручного та машинного паяння;
• при виробництві фібри для антисептування деревини, як добавки при вулканізації каучуку,
• як розчинник целюлозного корду при регенерації гуми,
• у хімічному синтезі як зневоднювальний агент та каталізатор.

Хлористий цинк - особливості

Хлорид цинку дуже активно вбирає вологу, тому при зберіганні та транспортуванні використовують п/п або паперові мішки з додатковим герметичним поліетиленовим вкладишем.

Стандартні показники якості хлористого цинку

Зовнішній вигляд хлористого цинку

Кристалічний порошок білого кольору. Пожежвибухобезпечний.

Гарантійний термін зберігання – 3 роки з дня виготовлення.

Цинку хлорид (Хлористий цинк, Дихлорид цинку, Паяльна кислота)- Хімічна сполука цинку з хлором.

Фізико-хімічні властивості.

Формула ZnCl 2 . Білий порошок. Щільність 2,91 г/см3. Температура плавлення – 318°C. Плавлений препарат – прозора порцелянова маса. Температура кипіння становить 732°C. При 650÷700°C утворюється густий білий дим ZnCl 2 , що виганяється. Надзвичайно гігроскопічний, вологе повітря, пропущене над ZnCl 2 містить тільки 0,98 мг/л H 2 O. В інтервалі температур 12,5÷26°C може існувати у вигляді гідрату ZnCl 2 ×1,5H 2 O з температурою плавлення 26 °C, який дуже добре розчиняється у воді, етанолі, гліцерині.

Розчинність цинку хлориду у різних розчинниках

Застосування.

Цинк хлористий (хлорид цинку) застосовують:
- як осушуючий засіб;
- у пожежній справі для вогнезахисту (вогнестійка піна, просочування картону та тканин);
- для антисептичного просочення деревини, шпал;
- у виробництві фібри;
- у хімічній промисловості при отриманні ваніліну та ціаніду цинку;
- у технологічних процесах виробництва барвників та фарбуванні бавовни;
- у нафтовій промисловості під час очищення нафти;
- у металургії при виробництві таких металів як алюміній, у процесах паяння, при підготовці металевих виробів до цинкування та хромування;
- у гальванічних батареях та інших цілей.

Активоване вугілля - продукт термообробки вуглецевмісної сировини (деревина, торф, кам'яне вугілля), що має пористу структуру і за рахунок цього велику площу поверхні. Використовується для очищення газів та рідин від домішок.

Застосування хлориду цинку у технології виробництва активованого вугілля дозволяє одержувати активоване вугілля з високими технічними показниками.

Наприклад, для активованого вугілля з березової тирси обробка хлоридом цинку дозволяє збільшити питому поверхню в 20 разів з 50 м 2 /г до 1000 м 2 /г порівняно з необробленим активованим вугіллям.

Технологія виробництва активованого вугілля із застосуванням хлориду цинку для березової тирси розміром 5 мм виробляється в три стадії.

1. На початку вихідний матеріал просочується водним розчином хлориду цинку (на 1 кг тирси 0,5 кг хлориду цинку). Потім проводиться сушка протягом 50-70 годин при температурі 102-105 °С. Сушіння проводиться до моменту, коли вага матеріалу припинить знижуватися.

2. Термообробка (карбонізація) проводиться у горизонтальному проточному реакторі в потоці аргону при 25–800 °С при швидкості нагрівання 10 °С/хв та витримці при кінцевій температурі – 30 хв. з горизонтальним проточним реактором у струмі аргону

3. Промивання продуктів водою протягом 1,5 години при температурі 60 град.С до нейтрального середовища.

Цей продукт має розмір пор 0,5-3 мкм та волокнисту текстуру. Питома поверхня 1000 м2/р.

Електролітичні цинк-кобальтові покриття використовують замість кадмієвих покриттів у суднобудуванні. Ці покриття мають високу корозійну стійкість в умовах морської атмосфери, але на відміну від кадмієвих покриттів - дешевше і менш токсичні.

Нанесення покриття цинк-кобальт здійснювалося з електроліту наступного складу (г/л):

Хлорид цинку (у перерахунку на метал) 30-40;

Хлорид кобальту (II) (у перерахунку на метал) 10-20;

Хлорид амонію 20-260;

Борна кислота 20-30;

Кістковий клей 2-3.

Приготування електроліту для електроосадження сплаву цинк-кобальт під заміну токсичного електроліту кадмування здійснюють наступним чином:

1) Розчиняють розрахункову кількість хлориду амонію та розчин вводять у гальванічну ванну;

2) Розчиняють в окремій ємності розрахункову кількість хлориду цинку та вводять у розчин хлориду амонію;

3) Розчиняють хлорид кобальту та вводять у розчин хлориду амонію;

4) В електроліт вводять розрахункову кількість борної кислоти, яку попередньо розчиняють у гарячій воді.

Електроліт необхідно витримати протягом доби для утворення комплексів цинку та кобальту. Електроліт фільтрують, доводять рН електроліту до необхідного значення та проробляють при щільності струму 0,5-0,7 А/дм 2 протягом 2-3 годин. Потім додають добавку ЦКН-3 або клей. Клей необхідно попередньо замочити у теплій воді (t=40-45 °С). Після введення клею або добавки електроліт необхідно опрацьовувати в робочому режимі протягом 1 години до покриття необхідної якості.

Коригування електроліту проводиться за даними хімічного аналізу з цинку та кобальту. В електроліт вводять комплексну сіль цинку та кобальту. Додавання клею або ЦКН-3 проводиться на вигляд покриття. рН електроліту коригують додаванням гідроксиду амонію або соляної кислоти (1:2).

Виготовлення лабораторних зразків покриття цинк-кобальт:

1) Зразок під покриття піддається знежиренню в лужному середовищі;

2) Промивання зразка в дистильованій воді за температури 298К;

3) Травлення зразка проводиться у розчині кислот, склад якого залежить від матеріалу-основи. У разі мідного зразка травлення проводиться у суміші азотної та соляної кислот. У разі сталевої основи травлення проводиться у соляній кислоті;

4) Промивання зразка в дистильованій воді за температури 298К.

Насичений розчин цинку хлориду застосовують як флюс при паянні м'якими малоолов'янистими припоями ПОС-18, ПОС-30 та ін Цей флюс застосовують у випадках, коли корозійна дія залишків флюсу не має значення і від спаю не потрібно особливої ​​міцності. У такий спосіб паяють вироби з цинку, оцинкованого заліза, заліза, латуні, міді.

Хлорид цинку входить до складу пастоподібного флюсу для паяння нержавіючої сталі твердими припоями. Цей флюс проводиться так. У рівних кількостях змішуються кристалічні тетраборат натрій і борна кислота. Потім порошкоподібна суміш вводиться насичений водний розчин хлориду цинку до отримання пастоподібної консистенції.

Крім цього цинку хлорид застосовують спільно з амонію хлоридом як флюс при плавці та заливанні підшипників ковзання на основі кадмієвих сплавів.

Деревина є малостійким матеріалом до гнилі (зараження спорами грибів).

Для експлуатації дерев'яних виробів поблизу джерел грибкової інфекції (температура від +2 до +45 °С, вологість понад 25%) застосовують просочення деревини антисептиком – насиченим розчином хлориду цинку. Наприклад, середня тривалість служби ж.д. шпал при просоченні хлористим цинком становить: сосна - 15 років; ялина, бук - 10 років; дуб – 18 років. Просочення проводять під тиском або у відкритих ваннах зануренням.

Отримання.

Хлорид цинку одержують розчиненням цинку або його окису в соляній кислоті з подальшим випарюванням розчинів або методом нагрівання рідкого цинку в струмі хлору.

Цинк хлористий (хлорид цинку, цинк дихлорид), позначається формулою ZnCl 2 і є сполукою двох хімічних елементів - цинку і хлору. Це безбарвна, сильно гігроскопічна, кристалічна речовина, що має їдкі властивості. Хлорид цинку розчиняється в ефірі, етанолі, гліцерині та в ацетоні. Концентровані водні розчини хлористого цинку розчиняють крохмаль, шовк та целюлозу, і саме тому така рідина є Льюїсовою кислотою із середньою силою. Кислота Льюїса – це будь-яке з'єднання, здатне прийняти електронну пару на незаповнену орбіталь. Інакше висловлюючись, кислота Льюїса - акцептор пари електронів.

Хлористий цинк є білою кристалічною речовиною щільністю 2,91 г/см³ і температурою плавлення 322°С. Продукт добре розчиняється у воді, в середньому з'єднання має 80-відсоткову розчинність. Так, у 100 г води при 20 ° С розчиняється 368 г хлористого цинку, а при 100 ° С - 614 г. При розчиненні хлориду цинку у воді відбувається розігрівання розчину через хімічну взаємодію речовини з розчинником. Розчини цинку дихлориду мають кислу реакцію, pH розчинів зазвичай варіюється від 1,5 до 3,5.

У хлористому цинку завжди є кілька води, т.к. він гігроскопічний. Ця речовина внаслідок хорошої розчинності може повністю розчинятися у гігроскопічній воді та утворювати в'язкі густі розчини з великою щільністю. Зазвичай склад розчину хлористого цинку доводиться коригувати після визначення його густини за допомогою ареометра (приладу для вимірювання густини рідин та твердих тіл).

Хлорид цинку має хімічні властивості, які характерні для розчинних солей цинку. Він може бути отриманий шляхом розчинення цинку або його оксиду в соляній кислоті, нагріванням рідкого цинку в струмі хлору, витісненням інших металів цинком з їх сполук (хлоридів).

Промисловий метод одержання - розчинення цинку та його сполук у соляній кислоті. Для даного методу підходить як чистий цинк, так його окису і навіть вторинну сировину, що містить цинк. Надалі отриманий розчин випарюють, оскільки кінцевим продуктом, крім хлориду цинку, буде вода або леткі гази. Другий промисловий спосіб отримання ZnCl 2 - нагрівання рідкого цинку струму хлору. Для цього гранульований цинк розплавляють за температури 419,6 °C (температура плавлення цинку).

У лабораторіях дихлорид цинку можна отримувати дією чистого цинку на розчини хлоридів деяких металів. Ті метали, які стоять правіше цинку в електрохімічному ряді напруг, витіснятимуться їм із сполук. Найбільш поширені метали, що входять до складу реактивів – мідь, залізо, ртуть та срібло. Іншим методом отримання хлориду цинку в лабораторіях є - дія хлоридів металів чи соляної кислоти на сполуки цинку.

Очищення хлориду цинку відбувається шляхом сублімації (переходу речовини з твердого стану газоподібне без перебування в рідкому стані) при температурі 600°С - 700°С в струмі хлору.

Цинк хлористий технічний поставляється в промисловій упаковці:

• транспортується вантаж залізничним, автомобільним та морським транспортом у закритих відсіках;
• перевозиться - у герметичній заводській упаковці;
• при транспортуванні слід забезпечувати збереження та цілісність упаковки та не допускати контакту хлориду цинку із зовнішнім середовищем;
• необхідно зберігати продукт у закритих складських приміщеннях у герметичній заводській упаковці;
• при зберіганні та застосуванні слід забезпечувати необхідні заходи безпеки до продукту та не допускати його розсипання;
• Зберігати хлорид цинку рекомендується окремо від продуктів харчування.

При дотриманні умов транспортування та зберігання в непокритій заводській упаковці гарантійний термін зберігання цинку хлористого становить 12 місяців.

Хлорид цинку є корисною і широко використовується в промисловості речовиною. Його застосування засноване на специфічних хімічних властивостях як осушуючого та вогнестійкого засобу.

Найбільш поширені галузі використання цинку хлористого:

• при виробництві вогнезахисних засобів, таких як вогнестійка піна, просочування тканин та картону;
• у нафтовидобувній промисловості для глушення нафтових свердловин;
• як антисептичне просочування деревини та залізничних шпал;
• у хімічній промисловості при виробництві ціаніду цинку;
• у технологічних процесах виробництва барвників;
• у металургії при виробництві алюмінію та у процесах паяння сталевих або мідних корпусів, екранів, також як флюс для очищення металів перед паянням;
• використовується при приготуванні електроліту для сухих елементів та гальванічних ванн у гальванотехніці;
• у текстильній промисловості як закріплювач фарби при фарбуванні тканин;
• у вугледобувній промисловості під час проведення тестів проб вугілля на фракційний склад;
• як каталізатор в органічному синтезі при алкілюванні, ацилюванні за Фріделем-Крафтсом;
• при гарячому цинкуванні (цинкування у розплаві цинку).

Хлорид цинку- Хімічна сполука білого кольору, що володіє гігроскопічності. Відмінно розчинно у воді, у сухому вигляді має кристалічну конструкцію. Має хімічні властивості, класичні для розчинних солей. цинку. Може бути отримано шляхом розчинення цинкуабо його оксиду в соляній кислоті, нагріванням рідкого цинкуу струмі хлору, витісненням цинком інших металів з їх сполук (хлоридів).

Інструкція

1. Індустріальний спосіб придбання – розчинення цинкута його сполук у соляній кислоті. Як початковий матеріал може виступати обпалена руда. У майбутньому одержаний розчин випарюють, т.к. фінальним продуктом, крім хлориду цинку, Буде вода або леткі гази. Zn + 2 HCl = ZnCl? + H?? ZnO + 2 HCl = ZnCl? + H?OZnS + 2 HCl = ZnCl? + H?S?

2. Інший індустріальний спосіб придбання ZnCl? - Нагрівання рідкого цинкуу струмі хлору. Для цього цинк гранульований розплавляють при температурі 419,6 °C (температура плавлення цинку).Zn + Cl? = t = ZnCl?

3. У лабораторії хлорид цинкуможна отримати дією чистого цинкурозчини хлоридів деяких металів. Ті метали, які стоять правіше цинкув електрохімічному ряді напруг, що витіснятимуться їм із сполук. Особливо поширені метали, що входять до складу реактивів – сталь, мідь, ртуть та срібло. Для проведення реакції на пробірку налийте невелику кількість розчину хлориду заліза (міді, ртуті чи срібла). Після цього опустіть у пробірку гранули чистого цинкучи цинкову пластинку.2 FeCl? + 3 Zn = 3 ZnCl? + 2 FeТ.к. розчин хлориду заліза III має жовте забарвлення, то після проведення реакції розчин знебарвиться, а чиста сталь випаде в осад. Це буде візуальним підтвердженням успішного проведення реакції. CuCl? + Zn = ZnCl? + CuHgCl? + Zn = ZnCl? + Hg2 AgCl + Zn = ZnCl? + 2 Ag

4. Інший лабораторний спосіб придбання хлориду цинку- Вплив хлоридів металів або соляної кислоти на сполуки цинку. Для проведення реакції налийте в пробірку розраховане число гідроксиду цинку, додайте рівнозначне число соляної кислоти. Пізніше проведення реакції нейтралізації утворюється безбарвний розчин хлориду. цинку. Якщо вам потрібно одержати речовину в сухому вигляді, перелийте розчин у випарювальну чашку і поставте на електричну плитку. Після упарювання повинен залишитися білий осад або наліт на стінах пробірки. Zn (OH)? + 2 HCl = ZnCl? + 2 H?OНеобхідне число сульфату цинкуналийте в пробірку та додайте хлорид барію. При правильному розрахунку речовини прореагують між собою повністю (без залишку) і фінальні продукти розділяться. Сульфат барію випаде в осад, а хлорид цинкузалишиться у розчині. Осад можете відфільтрувати, а розчин випарувати. ZnSO? + BaCl? = ZnCl? + BaSO??

Хлоридаминазивають з'єднання металів із хлором. Хлориди є солями. Атоми хлору у складі хлоридів можна інтерпретувати як кислотні залишки соляної кислоти. Таким чином, хлориди можна розглядати як солі металів і соляної кислоти. Отримати хлорид у домашніх умовах не становить спеціальних завдань. Особливо простим у придбанні є хлорид натрію.

Вам знадобиться

• Соляна кислота (продається в аптеках). Гідрокарбонат натрію (харчова сода, продається у магазинах). Скляна реторта. Скляна або металева лопатка або ложка.

Інструкція

1. Підготуйте розчин соляної кислоти. Якщо кислота концентрована, її треба розбавити. Налийте у реторту воду. Доливайте кислоту тонким струмком, безперервно помішуючи розчин. Якщо розчин соляної кислоти неконцентрований, легко налийте його в реторту. Число розчину соляної кислоти в реторті має бути невеликим, щоб виключити його виплескування назовні при проходженні реакції.

2. Підготуйте гідрокарбонат натрію. Зазвичай це порошок, але він має якість простежуватися при попаданні вологи з утворенням грудок. Якщо порошок натрію гідрокарбонату містить грудки, видаліть їх або розбийте на дрібні частини.

3. Проведіть реакцію нейтралізації розчину соляної кислоти кристалічним гідрокарбонатом натрію. Всипайте дрібними частками гідрокарбонат натрію реторту. Протікатиме досить шалена реакція з виділенням великої кількості вуглекислого газу. Після додавання будь-якої частки гідрокарбонату натрію, чекайте повного проходження реакції і злегка збовтуйте розчин. Коли реакція перестане йти, припиніть додавання порошку натрію гідрокарбонату. У реторті утворився розчин хлориду натрію, тобто звичайної кухонної солі.

Зверніть увагу!
Будьте обережні під час роботи з кислотою. Працюйте в рукавичках та захисних окулярах. При попаданні кислоти на шкіру промийте дане місце водним розчином гідрокарбонату натрію. Він нейтралізує дію кислоти.

Корисна порада
Для того щоб отримати як можна більш чистий розчин хлориду натрію, можна додавати дрібні частини розчину гідрокарбонату натрію у воді. У цьому можна використовувати індикатори кислотного стану середовища визначення моменту граничного зменшення концентрації соляної кислоти. Якщо необхідно отримати кристалічний хлорид натрію, після проведення реакції нейтралізації кислоти, отриманий розчин можна примітивно випарувати.

Хлорид амонію - безбарвна кристалічна речовина, розчинна у воді і володіє невеликою гігроскопічності. Застосовується у фармацевтичній промисловості, у металургії, для виробництва добрив. Отримати його можна як у промислових, і у лабораторних умовах.

Вам знадобиться

• – мірна колба
• - пробірка
• - реактиви (HCl, NH?OH, (NH?)?SO?, NaCl)

Інструкція

1. Індустріальний спосіб одержання хлориду амонію: пропустіть оксид вуглецю (IV) через аміак та хлорид натрію. В результаті проведення реакції утворюються гідрокарбонат натрію та хлорид амонію. Реакція проходить у звичайних умовах без додавання каталізаторів. +CO? +H?O+NaCl=NaHCO? +NH?Cl

2. У лабораторії NH?Cl можна отримати при вплив гідроксиду амонію на розчин соляної кислоти. Додаткові дані не потрібні. Проведення реакції. За хімічним рівнянням розрахуйте, скільки початкових речовин потрібно взяти. Налийте в пробірку вирахувану кількість соляної кислоти (HCl), додайте розчин гідроксиду амонію. Підсумок. У результаті нейтралізації кислоти гідроксидом утворюється сіль (хлорид амонію) і вода.

3. Інший лабораторний метод придбання - взаємодія 2-х солей. Проведення реакції. Розрахуйте кількість речовин, що вступають у реакцію. Відміряйте розчин хлориду натрію та додайте розчин сульфату амонію. Підсумок. Реакція відбувається у два етапи. Сульфат амонію входить у реакцію з хлоридом натрію. Іон натрію витісняє іон амонію з його сполуки. На проміжній стадії утворюється сульфат натрію, який у майбутньому реакції не бере участі. На 2 стадії аміак взаємодіє з розчином соляної кислотою. Візуальний результат реакції - виділення білого диму. (NH?)? +NaCl=Na?SO? + 2HCl+ 2NH??HCl+NH? =NH?Cl Для придбання хлориду амонію в лабораторії застосовують спеціальний прилад, щоб отримати необхідну речовину в твердому вигляді. Т.к. при зростанні температури хлористий амоній розпадається на аміак та хлороводень.

Відео на тему

Зверніть увагу!
Аміак та його солі надає дратівливу дію на слизову (він має крутий запах). Отже при роботі з ним потрібно дотримуватися техніки безпеки: - не вдихайте пари аміаку; - пробірки з реактивами утримуєте від особи на відстані.