Kai kurios medžiagos normaliomis sąlygomis yra dujos. Chemijos testas tema „Dujinė, skysta, kieta medžiaga“ (11 klasė)

Pagrindinis Žemės atmosferos komponentas. Prancūzų chemiko A. Lavoisier XVIII amžiaus pabaigoje pasiūlytas žodis „azotas“ yra graikiškos kilmės. „Azotas“ reiškia „negyvas“. Būtent tuo tikėjo Lavoisier, kaip ir jo amžininkai. Elementas azotas sudaro paprastą medžiagą, kuri, kai normaliomis sąlygomis yra dujos, bespalvės, bekvapės ir beskonės. Šias dujas iš oro 1772 m. išskyrė Rutherfordas ir Scheele. Šios dujos nepalaikė nei kvėpavimo, nei degimo, todėl jos taip ir buvo pavadintos. Tačiau žmogus negali visą laiką kvėpuoti grynu deguonimi. Net ligoniams grynas deguonis skiriamas tik trumpam. Vadinti jį negyvu nėra visiškai teisinga. Visi augalai šeriami azotu, kaliu, fosforu, pridedant mineralinių trąšų. Azotas yra dalis svarbiausių organiniai junginiai, įskaitant tokius svarbius kaip baltymai ir aminorūgštys. Santykinis šių dujų inertiškumas yra labai naudingas žmonėms. Jei ji būtų labiau linkusi į chemines reakcijas, Žemės atmosfera negalėtų egzistuoti tokia forma, kokia yra. Stiprus oksidatorius, deguonis, reaguotų su azotu ir sudarytų toksiškus azoto oksidus. Bet jei azoto nebūtų galima užfiksuoti jokiomis sąlygomis, Žemėje nebūtų gyvybės. Azotas sudaro apie 3% žmogaus kūno masės. Nefiksuotas azotas yra plačiai naudojamas. Tai pigiausios iš dujų, normaliomis sąlygomis chemiškai inertiškos, todėl tuose metalurgijos ir didžiosios chemijos procesuose, kur reikia apsaugoti aktyvųjį junginį ar išlydytą metalą nuo sąveikos su atmosferos deguonimi, susidaro grynai azoto apsauginės atmosferos. Lengvai oksiduojančios medžiagos saugomos laboratorijose, apsaugotose nuo azoto. Metalurgijoje kai kurių metalų ir lydinių paviršiai prisotinami azotu, kad būtų didesnis kietumas ir atsparumas dilimui. Pavyzdžiui, plieno ir titano lydinių azotavimas yra plačiai žinomas.

Šaldymo įrenginiuose naudojamas skystas azotas (azoto lydymosi ir virimo temperatūra: -210*C ir -196*C).

Mažas cheminis azoto aktyvumas visų pirma paaiškinamas jo molekulės sandara. Molekulėje tarp azoto atomų yra triguba jungtis. Norint sunaikinti azoto molekulę, reikia išleisti labai daug energijos – 954,6 kJ/mol. Nesunaikinus molekulės, azotas nepateks į cheminę jungtį. Įprastomis sąlygomis su juo gali reaguoti tik litis, sudarydamas nitridą.

Atominis azotas yra daug aktyvesnis, tačiau net 3000*C temperatūroje nėra pastebimo azoto molekulių skilimo į atomus.

Azoto junginiai turi Gera vertė mokslui ir daugeliui pramonės šakų. Norėdami gauti fiksuoto azoto, žmonija labai stengiasi energijos sąnaudas. Pagrindinis azoto fiksavimo būdas pramoninėmis sąlygomis Lieka amoniako sintezė. Pats amoniakas naudojamas ribotai ir dažniausiai vandeninių tirpalų pavidalu. Tačiau amoniakas, skirtingai nei atmosferos azotas, gana lengvai patenka į papildymo ir pakeitimo reakcijas. Ir jis oksiduojasi lengviau nei azotas. Todėl amoniakas tapo pradiniu produktu daugumos azoto turinčių medžiagų gamybai. Yra žinomi penki azoto oksidai. Azoto rūgštis plačiai naudojama pramonėje. Jo druskos, nitratai, naudojamos kaip trąšos.

Azotas sudaro kitą rūgštį – azoto rūgštį. Kai kurie mikroorganizmai gali surišti azotą iš oro. Tai dirvožemyje azotą fiksuojančios bakterijos.

Lotynišką azoto pavadinimą „nitrogenium“ 1790 m. įvedė J. Chaptal, o tai reiškia

„gimdantis salietrą“.

V O D O R O D Nr. 1 N 1

1766 metais anglų chemikas G. Cavendish surinko iš rūgščių metalų išstumtą „degų orą“ ir tyrinėjo jo savybes. Tačiau tik 1787 m. A. Lavoisier įrodė, kad šis „oras“ yra vandens dalis, ir pavadino jį „hidrogeniumi“, tai yra, pagimdydamas vandenį, vandenilį.

Vandenilis Žemėje, įskaitant vandenį ir orą, sudaro apie 1% masės. Tai įprasta ir gyvybiškai svarbu svarbus elementas. Tai yra visų augalų ir gyvūnų dalis, taip pat labiausiai paplitusi medžiaga Žemėje - vanduo.

Vandenilis yra labiausiai paplitęs elementas Visatoje. Jis yra ilgo ir sudėtingo elementų sintezės žvaigždėse proceso pradžioje.

Saulės energija yra pagrindinis gyvybės šaltinis Žemėje. Ir pagrindinis šios energijos pagrindas yra termobranduolinė reakcija, kuri Saulėje vyksta keliais etapais. Taip išsiskiria didžiulis energijos kiekis. Žmogui pavyko Žemėje atkurti ne itin tikslią pagrindinės saulės reakcijos įvaizdį. Antžeminėmis sąlygomis į tokią reakciją galime priversti tik sunkiuosius vandenilio izotopus – deuterio ir tričio. Paprastas vandenilis – protium – kurio masė yra 1, čia mūsų nekontroliuoja.

Vandenilis periodinėje elementų lentelėje užima ypatingą vietą. Tai yra elementas, nuo kurio prasideda periodinė lentelė. Paprastai jis yra 1 grupėje virš ličio. Kadangi vandenilio atomas turi vieną valentinį elektroną. Tačiau šiuolaikiniuose lentelės leidimuose vandenilis yra 7 grupėje virš fluoro, nes vandenilis turi kažką bendro su halogenais. Be to, vandenilis su metalais gali sudaryti junginį – metalo hidridą. Praktiškai svarbiausias iš jų yra ličio junginys su sunkiuoju vandeniliu, deuteriu. Vandenilio izotopai turi labai skirtingas fizines ir chemines savybes, todėl juos galima nesunkiai atskirti. Elementas vandenilis sudaro paprastą medžiagą, kuri dar vadinama vandeniliu. Tai dujos, bespalvės, beskonės ir bekvapės. Tai lengviausios dujos, 14,4 karto lengvesnės už orą. Vandenilis tampa skystas esant -252,6 * C ir kietas -259,1 * C. Normaliomis sąlygomis vandenilio cheminis aktyvumas yra mažas, jis reaguoja su fluoru ir chloru. Tačiau aukštesnėje temperatūroje vandenilis reaguoja su bromu, jodu, siera, selenu, telūru, o esant katalizatoriams – su azotu, sudarydamas amoniaką. 2 tūrio vandenilio ir 1 tūrio deguonies mišinys vadinamas detonuojančiomis dujomis. Užsidegęs jis smarkiai sprogsta. Degdamas vandenilis sudaro vandenį. Esant aukštai temperatūrai, vandenilis gali „pašalinti“ deguonį iš daugelio molekulių, įskaitant daugumą metalų oksidų. Vandenilis yra puikus reduktorius. Tačiau kadangi ši reduktorius yra brangus ir su juo nelengva dirbti, metalams redukuoti ji naudojama ribotai. Vandenilis plačiai naudojamas hidrinimo procese – skystus riebalus paverčiant kietaisiais. Didžiausi vandenilio vartotojai išlieka amoniako ir metilo alkoholio gamyba. Šiomis dienomis didėja susidomėjimas vandeniliu kaip šiluminės energijos šaltiniu. Taip yra dėl to, kad deginant gryną vandenilį išsiskiria daugiau šilumos nei deginant tokį patį kiekį bet kokio kuro. Be to, deginant vandenilį neišsiskiria kenksmingos priemaišos, kurios teršia atmosferą.

B E R I L I Y Nr. 4 Būk 2 2

Berilį 1798 metais pusbrangio akmens berilyje atrado garsus prancūzų chemikas L. Vauquelin. Taigi elemento pavadinimas. Tačiau Vauquelin išskyrė tik naują „žemę“ - nežinomo metalo oksidą. Santykinai gryną berilį miltelių pavidalu gavo tik po 30 metų, nepriklausomai F. Wöhleris Vokietijoje ir E. Bussy Prancūzijoje.

Ilgam laikui daugelis chemikų manė, kad berilis yra trivalentis metalas, kurio atominė masė yra 13,8. Periodinėje lentelėje tokiam metalui nebuvo vietos, o tada, nepaisant akivaizdaus berilio panašumo su aliuminiu, D.I.Mendelejevas šį elementą įtraukė į antrąją grupę, pakeisdamas jo atominę masę į 9. Netrukus Švedijos mokslininkai L. Nilssonas ir O. Petersonas nustatė, kad berilio atominė masė yra 9,1, o tai atitiko D. I. Mendelejevo prielaidas.

Berilis yra retas elementas. Labiausiai paplitęs berilio junginys yra berilis.

Be3Al2(SiO3)6. Berilio yra ir kituose natūraliuose junginiuose. Tarp jų - brangakmenių: smaragdas, akvamarinas, heliodoras, kurie senovėje buvo naudojami papuošalams.

Grynas berilis yra šviesiai pilkas, lengvas ir trapus metalas. Berilis yra chemiškai aktyvus. Jo atomas lengvai atiduoda savo 2 elektronus iš išorinio apvalkalo (oksidacijos laipsnis +2). Ore berilis yra padengtas oksido plėvele BeO, kuri apsaugo jį nuo korozijos ir yra labai atsparus ugniai, o vandenyje - Be(OH)2 plėvele, kuri taip pat saugo metalą. Berilis reaguoja su sieros, druskos ir kitomis rūgštimis. Su azotu jis reaguoja tik kaitinamas. Lengvai dera su halogenais, siera ir anglimi.

XX amžiaus antroje pusėje berilis tapo būtinas daugelyje technologijų šakų. Šis metalas ir jo lydiniai išsiskiria unikaliu deriniu įvairių savybių. Statybinės medžiagos berilio pagrindu jie yra lengvi ir patvarūs. Jie taip pat atsparūs aukštai temperatūrai. Būdami 1,5 karto lengvesni už aliuminį, šie lydiniai yra stipresni už daugelį specialių plienų. Pats berilis ir daugelis jo lydinių šių savybių nepraranda esant 700–800 *C temperatūrai, todėl naudojami kosmoso ir aviacijos technikoje.

Berilis būtinas ir branduolinėje technologijoje: jis yra atsparus spinduliuotei ir veikia kaip neutronų reflektorius.

Berilio trūkumai yra jo trapumas ir toksiškumas. Visi berilio junginiai yra nuodingi. Žinoma specifinė liga – beriliozė, pažeidžianti daugelį gyvo organizmo sistemų ir net skeletą.
L I T I Y Nr. 3 Li 2 1

Litį 1817 metais atrado švedų chemikas A. Arfvedsonas, analizuodamas mineralą.

petalitas LiAl(Si4O10). Šis mineralas atrodo kaip paprastas akmuo, todėl metalas buvo vadinamas ličiu, iš graikų kalbos „lithos“ - akmuo. IN Žemės pluta ličio yra trys tūkstantosios procento visos masės. Yra žinoma apie 30 ličio mineralų, iš jų 5 yra pramoninės reikšmės.

Litis yra lengviausias iš metalų, beveik dvigubai lengvesnis už vandenį. Jis yra sidabriškai baltos spalvos, su ryškiu metaliniu blizgesiu. Litis yra minkštas ir lengvai pjaustomas peiliu. Ore jis greitai išblunka, susijungdamas su ore esančiu deguonimi. Litis yra žymiai silpnesnis nei kalis ar natris. Reaguodamas su vandeniu susidaro šarmas LiOH, tačiau jis neužsidega, kaip nutinka kaliui reaguojant su vandeniu. Tačiau litis lengviau nei kiti šarminiai metalai reaguoja su azotu, anglimi ir vandeniliu. Tai vienas iš nedaugelio elementų, kurie tiesiogiai jungiasi su azotu.

Kai kurios ličio druskos (karbonatas, fluoras), skirtingai nei panašios savo grupės kaimynų druskos, blogai tirpsta vandenyje. Ilgą laiką ličio ir jo junginių beveik nebuvo rasta praktinis pritaikymas. Tik XX amžiuje jie buvo pradėti naudoti baterijų gamyboje chemijos pramonė kaip katalizatoriai metalurgijoje. Ličio lydiniai yra lengvi, stiprūs ir lankstūs. Tačiau pagrindinė ličio taikymo sritis šiandien yra branduolinė technologija.

Vienas iš dviejų natūralių 6 masės ličio izotopų pasirodė esąs prieinamiausias šaltinis pramoninės gamybos sunkusis vandenilio izotopas – tritis, dalyvaujantis termobranduolinėje reakcijoje. Kitas 7 masės ličio izotopas naudojamas kaip aušinimo skystis branduoliniams reaktoriams. Ličio trūkumas žmogaus organizme sukelia psichikos sutrikimus. Metalo perteklius organizme sukelia bendrą letargiją, kvėpavimo sutrikimus ir širdies ritmas, silpnumas, mieguistumas, apetito praradimas, troškulys, regos sutrikimai, taip pat veido ir rankų dermatitas.

B O R Nr. 5 B 2 3

Pavadinimas „bor“ kilęs iš arabų „burak“ – „boraksas“. Šis elementas pirmą kartą buvo izoliuotas nuo boro rūgštis 1808 m. garsūs prancūzų chemikai J. Gay-Lussac ir L. Thénard. Tiesa, jų gautoje boro medžiagoje buvo ne daugiau kaip 70 proc. 99% grynumo borą pirmą kartą gavo amerikiečių chemikas E. Weintraubas tik po 101 metų.

Gamtoje boras daugiausia yra borakso NaB4O7 pavidalu ant 10H2O,

Kernitas Na2B4O7 ant 4H2O ir sasolinas (natūrali boro rūgštis) H3BO3.

Labai grynas boras yra bespalvis, tačiau mažai kas matė bespalvį borą. Dėl priemaišų smulkiai kristalinis boras dažniausiai būna tamsiai pilkos, juodos arba rudos spalvos.

Esant įprastoms temperatūroms, boras sąveikauja tik su fluoru, kaitinant – su kitais halogenais, deguonimi, siera, anglimi, azotu, fosforu ir metalais, o tarp rūgščių – su azoto ir sieros rūgštimis. Junginiuose jo oksidacijos laipsnis yra +3.

Garsiausias boro junginys – boro rūgštis – gana plačiai naudojamas medicinoje kaip dezinfekcinė priemonė. Boraksas – boro rūgšties druska – nuo ​​seno naudojamas specialių rūšių stiklo gamyboje. Tačiau ne dėl to boras šiais laikais tapo labai svarbiu pramonės elementu.

Natūralus boras susideda tik iš dviejų izotopų, kurių masės 10 ir 11. Pagal cheminės savybės jie, kaip ir bet kurie to paties elemento izotopai, praktiškai nesiskiria, tačiau branduolinei fizikai šie izotopai yra antipodai. Fizikus pirmiausia domina tokios lengvųjų izotopų charakteristikos, kaip jų branduolių gebėjimas užfiksuoti (arba, atvirkščiai, nesugauti) neutronus, susidariusius branduolinės grandininės reakcijos metu ir būtinus jai palaikyti. Paaiškėjo, kad 10 masės lengvasis boro izotopas yra vienas agresyviausių šiluminių neutronų „įsibrovėlių“, o 11 masės sunkusis boro izotopas jiems neabejingas. Kiekvienas iš šių izotopų gali būti naudingas statant branduolinius reaktorius daugiau nei natūralus to elemento izotopų mišinys.

Jie išmoko atskirti boro izotopus sudėtinguose fiziniuose ir cheminiuose procesuose ir gauti monoizotopinius junginius bei lydinius. 11 masės boro izotopas naudojamas kaip legiravimo priedas reaktoriaus aktyviosios zonos medžiagose, o iš 10 masės boro izotopų gaminami valdymo strypai, kurių pagalba jie sulaiko neutronų perteklių ir taip reguliuoja branduolio eigą. grandininė reakcija.

Natris ir jo junginiai plačiai naudojami pramonėje. Skystas natris naudojamas kaip aušinimo skystis kai kuriuose branduolinių reaktorių projektuose. Metalinis natris naudojamas vertingiems metalams, tokiems kaip cirkonis, tantalas ir titanas, atkurti iš junginių. Pirmasis pasaulyje pramoninis gumos gamybos metodas, kurį sukūrė S. V. Lebedevas, apėmė natrio katalizatoriaus naudojimą. Natris taip pat dalyvauja organinės sintezės procesuose.

Daugelis natrio junginių yra svarbūs chemijos pramonės produktai. Tai kaustinė soda, arba kaustinė soda, arba kaustinė soda - NaOH. Soda Ash arba natrio karbonatas. Natrio karbonatas sudaro dekahidrato kristalinį hidratą, žinomą kaip kristalinė soda. Kalio karbonatas, žinomas kaip kalis, yra plačiai naudojamas. Elementas pavadintas natriu iš arabiško žodžio „natrun“ – soda.

Nemetalaiįvardinkite susidarančius cheminius elementus laisva forma paprastos medžiagos, jos neturi metalams būdingų fizinių savybių. Iš 109 cheminių elementų 87 gali būti klasifikuojami kaip metalai, 22 yra nemetalai.

Įprastomis sąlygomis nemetalų galima rasti dujinis, skystas, ir kietojo.

Dujos yra helis He, neonas Ne, argonas Ar, kriptonas Kr, ksenonas Xe, radonas Rn. Tai viskas inertinės dujos. Kiekviena inertinių dujų molekulė susideda iš vieno atomo. Išoriniame elektroniniame lygmenyje inertinių dujų (išskyrus helio) atomai turi aštuonis elektronus. Helis turi tik du. Dėl savo cheminio stabilumo tauriąsias dujas galima palyginti su tauriaisiais tauriaisiais metalais – auksu ir platina, jos turi ir kitą pavadinimą – tauriosios dujos. Šis pavadinimas labiau tinka inertinėms dujoms, nes jos gali patekti į cheminės reakcijos ir sudaryti cheminius junginius. 1962 m. tapo žinoma, kad ksenonas ir fluoras gali sudaryti junginius. Nuo to laiko buvo žinoma daugiau nei 150 cheminių ksenono, kriptono, radono junginių su fluoru, deguonimi, chloru ir azotu.

Tauriųjų arba inertinių dujų cheminio išskirtinumo idėja pasirodė ne visai teisinga, todėl vietoj laukiamos nulinės grupės inertinės dujos buvo priskirtos aštuntai periodinės sistemos grupei.

Tokios dujos kaip vandenilis, deguonis, azotas, chloras ir fluoras sudaro dviatomes molekules, kurios mums jau pažįstamos H 2, O 2, N 2, CL 2, F 2.

Medžiagos sudėtį galima išreikšti cheminiais ir matematiniais simboliais – chemine formule. Kaip jau žinome, naudodamiesi chemine formule galite apskaičiuoti santykinę medžiagos molekulinę masę (Mr). Paprastos medžiagos santykinė molekulinė masė yra lygi santykinės sandaugai atominė masė pagal atomų skaičių molekulėje, pavyzdžiui, deguonies: O 2

Ponas (O 2) = Ar (O) 2 = 16 · 2 = 32

Tačiau deguonis gali sudaryti kitą dujinę paprasčiausią medžiagą - ozoną, ozono molekulėje jau yra trys deguonies atomai. Cheminė formulė O3.

Vieno atomų gebėjimas cheminis elementas sukurti keletą paprastos medžiagos paskambino alotropija ir šios paprastos medžiagos - alotropiniai pokyčiai, jie taip pat vadinami modifikacijas.

Cheminio elemento deguonies alotropinių modifikacijų savybės: paprastos medžiagos O 2 ir ozonas O 3 labai skiriasi.

Deguonis neturi būdingo kvapo, skirtingai nei ozonas (iš čia ir kilęs pavadinimas ozonas – išvertus iš graikų kalbos, ozonas reiškia „kvepiantis“). Panašus aromatas jaučiamas ir per perkūniją, dujos ore susidaro dėl elektros iškrovų.

Deguonis neturi spalvos, kitaip nei ozonas, kurį galima atskirti iš šviesiai violetinio atspalvio. Ozonas turi baktericidinių savybių. Jis taip pat naudojamas dezinfekcijai geriamas vanduo. Ozonas gali blokuoti ultravioletinių spindulių patekimą iš saulės spektro, kurie kenkia visiems gyviems organizmams Žemėje. Ozono ekranas (sluoksnis), esantis 20-35 km aukštyje, apsaugo visą gyvą būtybę nuo žalingų saulės spindulių.

Iš 22 paprastų nemetalinių medžiagų įprastomis sąlygomis panašus į skystį būsenos, egzistuoja tik bromas, jo molekulės yra dviatomės. Bromo formulė: Br 2.

Bromas yra stipriai rudas, su nemalonus kvapas skystis (bromas iš senovės graikų kalbos išverstas kaip „blusus“).

Nemetalinės kietosios medžiagos, tokios kaip siera ir anglis, žinomos nuo seniausių laikų (anglis).

Tvirtas Nemetalinės medžiagos taip pat yra linkusios į alotropijos reiškinį. Anglis gali sudaryti paprastas medžiagas, tokias kaip deimantas, grafitas ir kt. Deimantų ir grafito struktūros skirtumas slypi kristalų gardelių struktūroje.

Vis dar turite klausimų? Nežinote, kaip atlikti namų darbus?
Norėdami gauti pagalbą iš dėstytojo -.
Pirma pamoka nemokama!

blog.site, kopijuojant visą medžiagą ar jos dalį, būtina nuoroda į pirminį šaltinį.

AZ. Halogenų serijoje P - C1 - Br -1 iš kairės į dešinę renkasironegatyvumas:

a) didėja b) mažėja c) nesikeičia

d) iš pradžių didėja, paskui mažėja

A4. Elementų serijoje C - N - O - P yra elektronegatyvusness:

a) didžiausias fluorui b) mažiausias fluorui

c) nesikeičia d) keičiasi periodiškai

A5. Elektronegatyvumas elementų serijoje su elektronuroninės konfigūracijos...2s1 - ...2 s2 2ps2 2 р4-...2 s2 2р5: a) didėja b) mažėja c) nesikeičia d) iš pradžių didėja, paskui mažėja

A6. Elementų elektronegatyvumas didėja kaipeilės dešinėje:

a) H, C, N, O b) C, Li, Be, B c) P, Si, A1, Mg d) F, C1, Br, I

A7. Elementų elektronegatyvumas iš pradžių didėja, o paskui mažėja serijoje:

a) O, F, C b) H, Na, N c) C1, Br, I d) Na, Ca, A1

A8. Susidaro joninė jungtis:

a) tarp elementų, kurių elektronegatyvumas vienodas dėl bendrų elektronų porų susidarymo

b) jei elementų elektronegatyvumas smarkiai skiriasi

c) jei elementų elektronegatyvumas skiriasi nežymiai

d) elektronegatyvumas neturi reikšmės

A9. Cheminis ryšys vandenilio chlorido molekulėje:

a) joninis b) metalinis c) kovalentinis nepolinis

d) kovalentinis polinis

A10. Kokio tipo cheminis ryšys susidaro tarp šarminių metalų ir halogenų:

A)metalinis b) joninis c) kovalentinis polinis d) kovalentinis

AI. Nurodykite polinį kovalentinį ryšį:

a) N-Nb)C1-C1 c)Na-C1G)S-S1

A12. Nurodykite elemento, kurio atomas gali sudaryti joninius ir metalinius ryšius, simbolį:

A)K b) O c) C1 d)Si

A13. Cheminį ryšį sudaro dvi bendros elektronų poros molekulėje:

a)H2b)02V)N2 d) C12

A14. Cheminis ryšys azoto molekulėje:

a) trigubasb) dvigubaic) paprastas d) pusantro

A15. Medžiagoje yra joninių ir kovalentinių polinių cheminių jungčių:

A) SiO2 b)CON c)NаС1d) C12

A16. Stipriausias cheminis ryšys junginyje yra: a)02b)H2V)N2 d) NVg

A17. Tokiu atveju bendrosios elektronų poros cheminėje jungtyje pasislenka link deguonies:

a) CO b) OF2 c)02 d)03

A18. Nustatykite, kuriose serijose visose medžiagose visos kovalentinės jungtys yra polinės:

a)02,K1,N2 b) HC1, CH4,NH3V)H2O, KOH, PH3 d) A1,NаС1, CaСО3

A19. Nurodykite, kokio tipo elektronų orbitalės persidengia susidarant vandenilio chlorido molekulei: a) 8 irb) rir c) 8 I 8 D) 8 I d

A20. Nustatykite, kurioje molekulėje yra visi o tipo ryšiai:

a) K2b) H2Oc) C2H4d) C6H6

A21. Nurodykite molekulę su dviem i-jungtimis:

A)C2H5OH b) C2H2 c) CH4 d) C2H4

A22. Tarp elementų atomų su eilės numeriais11 ir 17 susidaro cheminė jungtis: a) metalinis b) joninis c) kovalentinis nepolinis

d) kovalentinis polinis

A23. Anglies monoksido molekulė (IV) yra jungtys:

A) 1o> ir 1l b) 2s ir 2k V) 1a ir 2p G) 2a ir 1l

A24. Nurodykite junginį, kuriame yra kovalentinis ryšystarp atomų susidaro pagal donorą-akceptoriųmechanizmas:

a) KS1 b) Ш4С1 c) СН3С1 d) М8С12

A25. Nustatykite, tarp kurios medžiagos molekuliųgalimas vandenilinių jungčių susidarymas:

a) CH3OH b) CH2O c) C2H4 d) H2

A26. Atominio tipo kristalinė gardelė turi:

a) rombinė siera b) baltasis fosforas c) deguonis d) silicio dioksidas

A27. Medžiagos, turinčios cheminius ryšius, turi molekulinę gardelę:

a) kovalentinis polinis b) joninis c) metalinis

d) su bet kokio tipo jungtimi

A28. Susidariusios medžiagos kristalinės gardelės tipasmetalas ir halogenas:

a) atominė b) molekulinė c) joninė d) atominė-joninė (metalinė)

A29. Geležis turi kristalinę gardelę:

a) metalinis b) molekulinis c) joninis d) atominis

AZO. Dauguma aukštos temperatūros virimo temperatūra turi:

a) varis b) baltasis fosforas c) kalcio karbonatas d) vandenilio chloridas

A31. Medžiagos kristalinės gardelės tipas, kurisgerai išleidžia elektros, plastikas, neskaidrus:

a) atominė b) metalinė c) joninė d) molekulinė

A32. Medžiaga turi aukščiausią lydymosi temperatūrąin, kurio formulė yra:

a) Pb b) CH4 c) 5O2 d) KR

AZZ. Nurodykite eilutę, kurioje didinama iš kairės į dešinęmedžiagų lydymosi temperatūra:

a) HC1-H2O-MaC1 b) H2O - Fe - K2 c) KR-A1-Br2 d) H2-SH-CH4

A34. Nustatykite, kurios medžiagos struktūriniai vienetai normaliomis sąlygomis turi jonus:

A)vanduo b) deguonis c) geležis d) valgomoji druska

A35. Nurodykite eilutę, kurioje joninės jungties stiprumas didėja iš kairės į dešinę:

b)MaC1-CaC12-A1C13c) CaCO3 - KS1 - CaC12d)1LS1-KaS1-KS1

81. Kokia cheminė jungtis egzistuoja tarp junginio 1ChH3 atomų? (Ryšio tipo pavadinimą parašykite vardininku.)

82. Į kuriuos elemento atomus bendrosios elektronų poros yra perkeltos junginyje OP2? (Atsakyme nurodykite elemento pavadinimą vardininko didžiąja raide.)

83. Kokio energijos lygio elektronų dėka vyksta ryšys junginyje N2? (Nurodykite lygio numerį arabiškais skaitmenimis.)

84. Nurodykite a-jungčių, esančių tolueno molekulėje, skaičių. (Atsakymą parašykite arabiškais skaitmenimis).

85. Užrašykite formulę medžiagos, kurios molekulėse poliariškiausi cheminiai ryšiai yra: chloras, kalio chloridas, vandenilio chloridas.

86. Kokios orbitos dalyvauja susidarant cheminiam ryšiui vandenilio fluorido molekulėje? (Atsakyme parašykite raidžių pavadinimai orbitalės tokia tvarka, kokia jos atsiranda energijos lygyje ir be tarpų.)

87. Kurių antrojo periodo elementų atomai gali sudaryti vandenilinį ryšį? (Atsakyme užrašykite cheminius elementų požymius didėjančia jų atominio skaičiaus tvarka be tarpų.)

88. Įprastomis sąlygomis tam tikra medžiaga yra dujos, kurios sudaro dviatomes molekules. Šios medžiagos perėjimas į kietą būseną vyksta žemesnėje nei -210 ° C temperatūroje. Kokio tipo kristalinėse gardelėse susidaro ši medžiaga
kietojo? (Tinklelio tipo pavadinimą parašykite vardininku.)

89. Kokio tipo kristalinę gardelę turi medžiaga, jei ji gerai tirpsta vandenyje, o lydymosi ir virimo temperatūra yra aukšta? (Tinklelio tipo pavadinimą parašykite vardininku.)

Šiandien žinoma daugiau nei 3 mln. įvairių medžiagų. Ir šis skaičius kasmet auga, nes sintetinių medžiagų chemikai ir kiti mokslininkai nuolat atlieka eksperimentus, siekdami gauti naujų junginių, turinčių tam tikrų naudingų savybių.

Kai kurios medžiagos yra natūralūs gyventojai, susidarę natūraliai. Kita pusė dirbtinės ir sintetinės. Tačiau tiek pirmuoju, tiek antruoju atveju didelę dalį sudaro dujinės medžiagos, kurių pavyzdžius ir charakteristikas aptarsime šiame straipsnyje.

Suvestinės medžiagų būsenos

Nuo XVII amžiaus buvo visuotinai priimta, kad visi žinomi junginiai gali egzistuoti trijose agregacijos būsenose: kietose, skystose ir dujinėse medžiagose. Tačiau pastarųjų dešimtmečių kruopštūs tyrimai astronomijos, fizikos, chemijos, kosmoso biologijos ir kitų mokslų srityse įrodė, kad yra ir kita forma. Tai yra plazma.

Kas ji? Tai iš dalies arba visiškai.Ir pasirodo, kad tokių medžiagų Visatoje yra didžioji dauguma. Taigi, plazmos būsenoje randama:

• tarpžvaigždinė medžiaga;
• kosminė medžiaga;
• viršutiniai atmosferos sluoksniai;
• ūkai;
• daugelio planetų sudėtis;
• žvaigždės.

Todėl šiandien sakoma, kad yra kietos medžiagos, skysčiai, dujos ir plazma. Beje, visos dujos gali būti dirbtinai perkeltos į šią būseną, jei jos yra jonizuojamos, tai yra, priverstos virsti jonais.

Dujinės medžiagos: pavyzdžiai

Yra daug nagrinėjamų medžiagų pavyzdžių. Juk dujos žinomos nuo XVII amžiaus, kai pirmą kartą jas gavo gamtos mokslininkas Van Helmontas anglies dioksidas ir pradėjo tyrinėti jo savybes. Beje, šiai junginių grupei jis suteikė ir pavadinimą, nes, jo nuomone, dujos yra kažkas netvarkingo, chaotiško, siejamo su dvasiomis ir kažkas nematomo, bet apčiuopiamo. Šis vardas prigijo Rusijoje.

Galima klasifikuoti visas dujines medžiagas, tada bus lengviau pateikti pavyzdžių. Juk sunku aprėpti visą įvairovę.

Pagal sudėtį jie išskiriami:

• paprastas,
• sudėtingos molekulės.

Pirmoji grupė apima tuos, kurie susideda iš identiškų atomų bet kokiu kiekiu. Pavyzdys: deguonis - O 2, ozonas - O 3, vandenilis - H 2, chloras - CL 2, fluoras - F 2, azotas - N 2 ir kt.

• vandenilio sulfidas - H 2 S;
• vandenilio chloridas - HCL;
• metanas - CH 4;
• sieros dioksidas - SO 2;
• rudos dujos - NO 2;
• freonas - CF 2 CL 2;
• amoniakas - NH 3 ir kt.

Medžiagų klasifikavimas pagal pobūdį

Taip pat galite klasifikuoti dujinių medžiagų tipus pagal jų priklausymą organiniam ir neorganiniam pasauliui. Tai yra, pagal jį sudarančių atomų prigimtį. Organinės dujos yra:

• pirmieji penki atstovai (metanas, etanas, propanas, butanas, pentanas). Bendroji formulė C n H 2n+2 ;
• etilenas - C 2 H 4;
• acetilenas arba etilenas - C 2 H 2;
• metilaminas - CH 3 NH 2 ir kt.

Kita klasifikacija, kurią galima taikyti aptariamiems junginiams, yra padalijimas pagal juose esančias daleles. Ne visos dujinės medžiagos yra sudarytos iš atomų. Struktūrų, kuriose yra jonų, molekulių, fotonų, elektronų, Brauno dalelių ir plazmos, pavyzdžiai taip pat nurodo junginius, esančius šioje agregacijos būsenoje.

Dujų savybės

Nagrinėjamos būklės medžiagų savybės skiriasi nuo kietų ar skystų junginių. Reikalas tas, kad dujinių medžiagų savybės yra ypatingos. Jų dalelės yra lengvai ir greitai judrios, medžiaga kaip visuma yra izotropinė, tai yra, savybes lemia ne kompozicijoje esančių struktūrų judėjimo kryptis.

Galima nustatyti svarbiausias dujinių medžiagų fizikines savybes, kurios išskirs jas iš visų kitų materijos egzistavimo formų.

1. Tai ryšiai, kurių paprasti žmonės negali matyti, valdyti ar pajausti. žmogiškais būdais. Norėdami suprasti savybes ir nustatyti konkrečias dujas, jie remiasi keturiais jas visus apibūdinančiais parametrais: slėgiu, temperatūra, medžiagos kiekiu (mol), tūriu.
2. Skirtingai nuo skysčių, dujos gali užimti visą erdvę be pėdsakų, kurias riboja tik indo ar patalpos dydis.
3. Visos dujos lengvai susimaišo viena su kita ir šie junginiai neturi sąsajos.
4. Yra lengvesnių ir sunkesnių atstovų, todėl veikiant gravitacijai ir laikui, galima pamatyti jų atsiskyrimą.
5. Difuzija yra viena iš svarbiausias savybesšiuos ryšius. Gebėjimas prasiskverbti į kitas medžiagas ir prisotinti jas iš vidaus, atliekant visiškai netvarkingus judesius savo struktūroje.
6. Tikros dujos negali praleisti elektros srovės, bet jei kalbėsime apie retintas ir jonizuotas medžiagas, tada laidumas smarkiai padidėja.
7. Dujų šiluminė talpa ir šilumos laidumas yra maži ir skiriasi įvairiose rūšyse.
8. Klampumas didėja didėjant slėgiui ir temperatūrai.
9. Yra du tarpfazinio perėjimo variantai: išgarinimas – skystis virsta garais, sublimacija – kieta medžiaga, aplenkdama skystąją, tampa dujinė.

Išskirtinis tikrų dujų garų bruožas yra tas, kad pirmosios tam tikromis sąlygomis gali virsti skysta arba kieta faze, o antrosios – ne. Taip pat reikėtų pažymėti, kad aptariami junginiai gali atsispirti deformacijai ir būti skysti.

Tokios dujinių medžiagų savybės leidžia jas plačiai panaudoti įvairiose mokslo ir technikos srityse, pramonėje ir šalies ūkyje. Be to, kiekvieno atstovo specifinės savybės yra griežtai individualios. Atsižvelgėme tik į visoms realioms struktūroms būdingus bruožus.

Suspaudžiamumas

Esant skirtingoms temperatūroms, taip pat veikiant slėgiui, dujos gali susispausti, padidindamos jų koncentraciją ir sumažindamos jų užimamą tūrį. Aukštesnėje temperatūroje jie plečiasi, žemoje – susitraukia.

Pokyčiai taip pat vyksta esant spaudimui. Dujinių medžiagų tankis didėja ir pasiekus kritinį tašką, kuris kiekvienam atstovui yra skirtingas, gali pereiti į kitą agregacijos būseną.

Pagrindiniai mokslininkai, prisidėję prie dujų tyrimo plėtros

Tokių žmonių yra daug, nes dujų tyrimas yra daug darbo reikalaujantis ir istoriškai ilgas procesas. Sutelkime dėmesį į daugiausiai garsios asmenybės kuriems pavyko padaryti reikšmingiausius atradimus.

1. padarė atradimą 1811 m. Nesvarbu, kokios dujos, svarbiausia, kad tomis pačiomis sąlygomis viename tūryje jų būtų vienodas kiekis pagal molekulių skaičių. Yra apskaičiuota vertė, pavadinta mokslininko vardu. Jis lygus 6,03 * 10 23 molekulėms 1 moliui bet kokių dujų.
2. Fermi – sukūrė idealių kvantinių dujų teoriją.
3. Gay-Lussac, Boyle-Marriott - mokslininkų, sukūrusių pagrindines kinetines lygtis skaičiavimams, vardai.
4. Robertas Boyle'as.
5. Džonas Daltonas.
6. Jacques'as Charlesas ir daugelis kitų mokslininkų.

Dujinių medžiagų sandara

Labiausiai Pagrindinis bruožas nagrinėjamų medžiagų kristalinės gardelės konstrukcijoje tai yra tai, kad jos mazguose yra arba atomai, arba molekulės, kurios yra sujungtos viena su kita silpnais kovalentiniais ryšiais. Van der Waals sąveikos jėgos taip pat yra tada, kai mes kalbame apie apie jonus, elektronus ir kitas kvantines sistemas.

Todėl pagrindiniai dujų grotelių struktūros tipai yra šie:

• atominis;
• molekulinis.

Viduje esančios jungtys lengvai nutrūksta, todėl šios jungtys neturi pastovios formos, o užpildo visą erdvinį tūrį. Tai taip pat paaiškina elektros laidumo trūkumą ir prastą šilumos laidumą. Tačiau dujos turi gerą šilumos izoliaciją, nes difuzijos dėka jos gali prasiskverbti į kietąsias medžiagas ir jų viduje užimti laisvas klasterių erdves. Tuo pačiu metu oras nepraleidžiamas, šiluma išlaikoma. Tai yra bendro dujų ir kietųjų medžiagų naudojimo statybos tikslais pagrindas.

Paprastos medžiagos tarp dujų

Aukščiau jau aptarėme, kurios dujos priklauso šiai kategorijai pagal struktūrą ir struktūrą. Tai tie, kurie susideda iš identiškų atomų. Galima pateikti daug pavyzdžių, nes nemetalų nemeta iš visų Periodinė elementų lentelė normaliomis sąlygomis ji egzistuoja būtent tokioje agregacijos būsenoje. Pavyzdžiui:

• baltas fosforas - vienas iš šio elemento;
• azotas;
• deguonies;
• fluoras;
• chloras;
• helis;
• neonas;
• argonas;
• kriptonas;
• ksenono.

Šių dujų molekulės gali būti vienatominės (kilniosios dujos) arba daugiaatomės (ozonas – O 3). Ryšio tipas yra kovalentinis nepolinis, daugeliu atvejų jis yra gana silpnas, bet ne visuose. Molekulinio tipo kristalinė gardelė, leidžianti šioms medžiagoms lengvai judėti iš vienos agregacijos būsena kitam. Pavyzdžiui, jodas normaliomis sąlygomis yra tamsiai violetiniai kristalai su metaliniu blizgesiu. Tačiau kaitinant jie sublimuojasi į ryškiai violetinių dujų debesis - I 2.

Beje, bet kuri medžiaga, įskaitant metalus, tam tikromis sąlygomis gali egzistuoti dujinėje būsenoje.

Sudėtingi dujinės prigimties junginiai

Tokių dujų, žinoma, yra dauguma. Įvairūs deriniai molekulėse esantys atomai, sujungti kovalentiniais ryšiais ir van der Waalso sąveika, leidžia susidaryti šimtams įvairių atstovų svarstoma agregacijos būsena.

Dujų sudėtinių medžiagų pavyzdžiai gali būti visi junginiai, susidedantys iš dviejų ar daugiau skirtingų elementų. Tai gali būti:

• propanas;
• butanas;
• acetilenas;
• amoniakas;
• silanas;
• fosfinas;
• metanas;
• anglies disulfidas;
• sieros dioksidas;
• rudos dujos;
• freonas;
• etilenas ir kt.

Molekulinio tipo kristalinė gardelė. Daugelis atstovų lengvai ištirpsta vandenyje, sudarydami atitinkamas rūgštis. Dauguma šių junginių yra svarbi pramonėje atliekamos cheminės sintezės dalis.

Metanas ir jo homologai

Kartais bendra koncepcija„dujos“ reiškia natūralų mineralą, kuris yra visas dujinių, daugiausia organinės kilmės produktų, mišinys. Jame yra tokių medžiagų kaip:

• metanas;
• etanas;
• propanas;
• butanas;
• etileno;
• acetilenas;
• pentanas ir kai kurie kiti.

Pramonėje jie labai svarbūs, nes būtent propano-butano mišinys buitinės dujos, ant kurio žmonės gamina maistą, kuris naudojamas kaip energijos ir šilumos šaltinis.

Daugelis jų naudojami alkoholių, aldehidų, rūgščių ir kitų organinių medžiagų sintezei. Metinis suvartojimas gamtinių dujų siekia trilijonus kubinių metrų, ir tai yra visiškai pagrįsta.

Deguonis ir anglies dioksidas

Kokias dujines medžiagas galima vadinti labiausiai paplitusiomis ir žinomomis net pirmokams? Atsakymas akivaizdus – deguonis ir anglies dioksidas. Juk jie yra tiesioginiai dujų mainų, vykstančių visose planetos būtybėse, dalyviai.

Yra žinoma, kad gyvybė įmanoma deguonies dėka, nes be jo gali egzistuoti tik kai kurios rūšys. anaerobinės bakterijos. O anglies dioksidas yra reikalingas produktas„mityba“ visiems augalams, kurie ją įsisavina, kad galėtų atlikti fotosintezės procesą.

SU cheminis taškas Kalbant apie regėjimą, tiek deguonis, tiek anglies dioksidas yra svarbios medžiagos, sintetinančios junginius. Pirmasis yra stiprus oksidatorius, antrasis dažniau yra reduktorius.

Halogenai

Tai junginių grupė, kurioje atomai yra dujinės medžiagos dalelės, poromis sujungtos viena su kita kovalentiniu nepoliniu ryšiu. Tačiau ne visi halogenai yra dujos. Įprastomis sąlygomis bromas yra skystis, o jodas yra lengvai sublimuojama kieta medžiaga. Fluoras ir chloras yra toksiškos, pavojingos gyvų būtybių sveikatai medžiagos, kurios yra stiprios oksiduojančios medžiagos ir labai plačiai naudojamos sintezėje.

Nemetalai yra cheminiai elementai, kurie laisvos formos sudaro paprastas medžiagas, kurios neturi metalų fizinių savybių. Iš 114 cheminių elementų 92 yra metalai, 22 – nemetalai. Nemetalai yra paprastos medžiagos, normaliomis sąlygomis tai gali būti dujos, skysčiai ir kietos medžiagos (46 pav.).

Ryžiai. 46.
Paprastos medžiagos – nemetalai

Laboratorinis eksperimentas Nr.6
Susipažinimas su nemetalų kolekcija

Peržiūrėkite nemetalų kolekciją. Užsirašykite jums duotas nemetalų chemines formules, išdėliokite jas didėjimo tvarka:

1. tankis;
2. kietumas;
3. šviesti;
4. spalvos pasikeitimo intensyvumas.

Norėdami atlikti užduotį, naudokite 1 ir 2 priedus, papildomus informacijos šaltinius.

Dujos yra helis He, neonas Ne, argonas Ar, kriptonas Kr, ksenonas Xe, radonas Rn. Jos vadinamos inertinėmis dujomis. Inertinių dujų molekulės susideda iš vieno atomo. Tauriųjų dujų atomų (išskyrus helio) išoriniame elektronų sluoksnyje yra aštuoni elektronai. Helis turi du. Savo cheminiu stabilumu inertinės dujos primena tauriuosius metalus – auksą ir platiną, jos turi antrą pavadinimą – tauriosios dujos. Šis pavadinimas labiau tinka inertinėms dujoms, kurios kartais vis dėlto patenka į chemines reakcijas ir sudaro junginius. 1962 metais pasirodė pranešimas, kad buvo gautas ksenono ir fluoro junginys. Šiuo metu žinoma daugiau nei 150 ksenono, kriptono, radono junginių su fluoru, deguonimi, chloru ir azotu.

Tauriųjų dujų cheminio išskirtinumo idėja pasirodė nelabai nuosekli, todėl vietoj tariamos nulinės grupės tauriosios dujos buvo įtrauktos į D.I.Mendelejevo lentelės VIII grupę (VIIIA grupė).

Helis, kuris savo lengvumu nusileidžia tik vandeniliui, tačiau, skirtingai nei pastarasis, yra nedegus, t.y. gaisro pavojus, užpildykite oro balionus ir dirižablius (47 pav.).

Ryžiai. 47.
Balionai ir dirižabliai užpildyti heliu

Šviečiančiai reklamai gaminti naudojamas neonas (48 pav.). Prisiminti perkeltine išraiška– Miesto gatves užliejo neonas.

Dujos vandenilis, deguonis, azotas, chloras, fluoras sudaro dviatomes molekules, atitinkamai - H 2, O 2, N 2, Cl 2, F 2.

Medžiagos sudėtis vaizduojama raštu naudojant cheminius simbolius ir skaičius – indeksus, naudojant cheminę formulę. Naudojant cheminę formulę, kaip jau žinote, apskaičiuojama santykinė medžiagos molekulinė masė (Mr). Paprastos medžiagos santykinė molekulinė masė yra lygi santykinės atominės masės ir atomų skaičiaus sandaugai molekulėje, pavyzdžiui, deguonies O 2:

Мr(02) = Аr(0) × 2 = 16 × 2 = 32.

Tačiau elementas deguonis sudaro kitą dujinę paprastą medžiagą – ozoną, kurio molekulėse jau yra trys deguonies atomai. Ozono cheminė formulė yra 0 3, o jo santykinė molekulinė masė: Mr(03) = 16 × 3 = 48.

Cheminio elemento deguonies – paprastų medžiagų deguonies O 2 ir ozono O 3 – alotropinių modifikacijų savybės skiriasi. Deguonis yra bekvapis, tačiau ozonas kvepia (iš čia ir jo pavadinimas – ozonas graikiškai reiškia „kvepiantis“). Šį kvapą, gaivumo aromatą galima pajusti perkūnijos metu, nes dėl elektros iškrovų ore nedideliais kiekiais susidaro ozonas.

Deguonis yra bespalvės dujos, ozonas yra šviesiai violetinės spalvos. Ozonas veikia labiau baktericidiškai (lot. tsidao – žudo) nei deguonis. Todėl geriamam vandeniui dezinfekuoti naudojamas ozonas. Ozonas gali sulaikyti ultravioletiniai spinduliai Saulės spektras, pražūtingas visai gyvybei Žemėje, todėl ozono sluoksnis, esantis atmosferoje 20-35 km aukštyje, saugo gyvybę mūsų planetoje (49 paveiksle matote nuotrauką, padarytą iš kosmoso naudojant dirbtinį Žemės palydovą , kur mažai ozono atmosferoje esančios sritys („ozono skylės“) pažymėtos balta spalva).

Ryžiai. 49.
„Ozono skylės“ Žemės atmosferoje

Iš paprastų medžiagų – nemetalų, normaliomis sąlygomis tik bromas yra skystis, kurio molekulės yra dviatomės. Bromo formulė Br 2. Tai sunkus rudas skystis, turintis nemalonų kvapą (iš čia ir kilęs pavadinimas, nes iš senovės graikų kalbos bromosas išverstas kaip „blusus“).

Kai kurios kietosios medžiagos – nemetalai – žinomos nuo seniausių laikų – tai siera ir anglis (formoje anglis, deimantas ir grafitas).

Kietose medžiagose – nemetaluose taip pat pastebimas alotropijos reiškinys. Taigi, elementas anglis sudaro tokias skirtingas išvaizda paprastos medžiagos kaip deimantas, grafitas (50 pav.). Deimanto ir grafito savybių skirtumo priežastis yra šių medžiagų kristalinių gardelių struktūra, kurią apsvarstysite šiek tiek vėliau.

Ryžiai. 50.
Alotropinės anglies modifikacijos ir jų taikymo sritys

Elementas fosforas turi dvi alotropines modifikacijas: raudonąjį fosforą (jos dengia šoną degtukų dėžutė), o fosforas yra baltas. Pastaroji turi tetraatominę molekulę, jos sudėtį atspindi formulė P 4.

Kietas nemetalas yra kristalinis jodas, kurio dviatomė molekulė yra I 2. Nepainiokite su jodo alkoholio tirpalu – jodo tinktūra, kurios yra kiekvienoje namų vaistinėlėje.

Kristalinis jodas ir grafitas nėra kaip kitos paprastos medžiagos – nemetalai, jie turi metalinį blizgesį.

Parodyti paprastų medžiagų skirstymo reliatyvumą pagal jų fizines savybesį metalus ir nemetalus, apsvarstykite cheminio elemento alavo Sn alotropiją. At kambario temperatūra paprastai yra beta alavo (β-Sn). Tai gerai žinoma balta skarda – metalas, iš kurio anksčiau buvo liejami alavo kariai (51 pav., a) (prisiminkime H. C. Anderseno pasaką „Tvirtas skardinis kareivis“). Skardinių vidus padengtas skarda (51 pav., b). Tai yra dalis tokio gerai žinomo lydinio kaip bronza, taip pat lydmetalis (51 pav., c).

Ryžiai. 51.
Skardos naudojimo sritys:
a - žaislai; b - skardinių gamyba; c - lydmetalis

Esant žemesnei nei +13,2 °C temperatūrai, stabilesnis yra alfa alavas (α-Sn) – pilki smulkiai kristaliniai milteliai, kurie veikiau pasižymi nemetalo savybėmis. Baltos alavo pavertimo pilka procesas greičiausiai vyksta -33 ° C temperatūroje. Ši transformacija gavo vaizdinį pavadinimą „alavo maras“.

Palyginkime paprastas medžiagas – metalus ir nemetalus pagal 3 lentelę.

3 lentelė
Paprastos medžiagos

Pagrindiniai žodžiai ir frazės

1. Inercinės dujos.
2. Allotropijos ir alotropinės modifikacijos arba modifikacijos.
3. Deguonis ir ozonas.
4. Deimantas ir grafitas.
5. Fosforas raudonas ir baltas.
6. Balta ir pilka skarda.
7. Paprastų medžiagų skirstymo į metalus ir nemetalus reliatyvumas.

Darbas kompiuteriu

1. Žiūrėkite elektroninę paraišką. Išstudijuokite pamokos medžiagą ir atlikite skirtas užduotis.
2. Internete raskite el. pašto adresų, kurie gali būti papildomi šaltiniai, atskleidžiantys pastraipoje esančių raktinių žodžių ir frazių turinį. Pasiūlykite savo pagalbą mokytojui ruošiant naują pamoką – siųskite žinutę iki raktinius žodžius ir frazes kitoje pastraipoje.

Klausimai ir užduotys

1. Apsvarstykite atskirų tauriųjų dujų pavadinimų etimologiją.
2. Kodėl poetinis posakis „Ore buvo perkūnija“ yra chemiškai neteisingas?
3. Užrašykite molekulių susidarymo schemas: Na 2, Br 2, O 2, N 2. Kokio tipo cheminis ryšys yra šiose molekulėse?
4. Kokio tipo cheminė jungtis turi egzistuoti metaliniame vandenilyje?
5. Poliarinio tyrinėtojo R. Scotto ekspedicija į Pietų ašigalis 1912 m. ji mirė dėl to, kad prarado visas kuro atsargas: jis buvo skarda užplombuotose talpyklose. Koks cheminis procesas buvo už to?